Persen Karakteristik Konsentrasi, Perhitungan dan Contoh



itu persentase konsentrasi ini adalah cara untuk mengekspresikan hubungan zat terlarut dalam seratus bagian campuran atau pembubaran. Perlu dicatat bahwa "bagian-bagian" ini dapat dinyatakan dalam satuan massa atau volume. Berkat konsentrasi ini, komposisi larutan diketahui yang, tidak seperti senyawa murni, tidak konstan.

Juga, tidak hanya komposisinya bervariasi, tetapi juga sifat organoleptiknya. Guci teh di gambar bawah memperoleh rasa yang lebih intens (dan pewarnaan) karena lebih banyak rempah larut dalam air es. Namun, meskipun sifat mereka berubah, konsentrasi rempah-rempah ini tetap konstan.

Jika kita mengasumsikan 100 gram ini dilarutkan dalam air dan kemudian cukup gelisah untuk menghomogenkan larutan, gram akan didistribusikan ke seluruh tabung. Persentase konsentrasi teh tetap konstan bahkan jika kandungan cairnya dibagi ke dalam wadah yang berbeda.

Ini akan bervariasi hanya jika lebih banyak air ditambahkan ke tabung, yang, meskipun tidak mengubah massa asli dari rempah-rempah terlarut (terlarut), tidak mengubah konsentrasinya. Sebagai contoh laju teh, konsentrasi ini dapat dengan mudah dinyatakan sebagai massa terlarut antara volume air.

Dengan demikian, ini membuka jalan ke kasus tak terbatas di mana perhitungan konsentrasi ini memainkan peran penting.

Indeks

  • 1 Apa solusinya?
  • 2 Karakteristik persentase konsentrasi
  • 3 Bagaimana cara menghitungnya??
    • 3,1% berat berat% m / m
    • 3,2 Persen berat volume% m / v
    • 3,3 Volume persen dalam volume% v / v
  • 4 Contoh perhitungan konsentrasi konsentrasi
    • 4.1 Contoh 1
    • 4.2 Contoh 2
    • 4.3 Contoh 3
  • 5 Referensi

Apa itu solusi?

Penting untuk memahami istilah "solusi" sebelum membahas persentase ekspresi dari konsentrasinya.

Suatu solusi adalah campuran homogen atau seragam dari dua atau lebih zat yang partikelnya berukuran atom atau molekul.

Komponen dari ini adalah zat terlarut dan pelarut. Zat terlarut adalah bahan yang larut dalam larutan, yang dalam proporsi yang lebih rendah. Pelarut adalah media dispersi dalam larutan dan ditemukan dalam proporsi yang lebih besar (seperti air dalam tabung teh).

Karakteristik persentase konsentrasi

- Persentase konsentrasi memiliki kemudahan untuk menghindari perhitungan molaritas dan unit konsentrasi lainnya. Dalam banyak kasus, cukup untuk mengetahui jumlah zat terlarut dalam larutan. Namun, untuk reaksi kimia itu dikesampingkan oleh konsentrasi molar.

- Memfasilitasi verifikasi hukum konservasi massa.

- Hal ini dinyatakan dalam bagian per seratus solusi, di mana zat terlarut dihitung.

- Hubungan antara zat terlarut dan larutan dapat dinyatakan dalam satuan massa (gram) atau volume (mililiter).

Bagaimana cara menghitungnya?

Cara menghitungnya tergantung pada unit tempat Anda ingin mengekspresikannya. Namun, perhitungan matematis pada dasarnya sama.

Persen berat menurut berat% m / m

% (m / m) = (gram larutan / gram larutan) ∙ 100

Persen menurut berat suatu larutan menunjukkan jumlah gram zat terlarut dalam setiap 100 gram larutan.

Sebagai contoh, larutan pada 10% m / m NaOH mengandung 10 gram NaOH per 100 gram larutan. Ini juga dapat diinterpretasikan dengan cara ini: 10 g NaOH dilarutkan dalam 90 g air (100-10).

Keduanya persen berat volume% m / v

% (m / v) = (gram larutan / mililiter larutan) ∙ 100

Persen dalam miligram adalah satuan konsentrasi yang sering digunakan dalam laporan klinis untuk menggambarkan konsentrasi zat terlarut yang sangat rendah (misalnya, melacak mineral dalam darah).

Sebagai kasus nyata, kami memiliki contoh berikut: tingkat nitrogen dalam darah seseorang adalah 32 mg%, yang berarti ada 32 mg nitrogen terlarut per 100 ml darah.

Volume keduanya dalam volume% v / v

% (v / v) = (mililiter zat terlarut / mililiter larutan) ∙ 100

Persen volume per volume larutan menunjukkan jumlah mililiter zat terlarut dalam setiap 100 mililiter larutan.

Misalnya, 25% v / v larutan alkohol dalam air, mengandung 25 mililiter alkohol per 100 mililiter larutan, atau apa yang sama: 75 mL air melarutkan 25 mL alkohol.

Contoh perhitungan persentase konsentrasi

Contoh 1

Jika Anda memiliki 7 g KIO3, Berapa gram larutan 0,5% m / m yang dapat disiapkan dengan jumlah garam ini?

Suatu larutan pada 0,5% m / m sangat encer, dan ditafsirkan sebagai berikut: untuk setiap 100 gram larutan ada 0,5 gram KIO3 dibubarkan. Kemudian, untuk menentukan gram solusi ini yang dapat disiapkan, gunakan faktor konversi yang dibuat:

7 g KIO3 ∙ (100 g Sol / 0,5 g KIO3) = 1400 g atau 1,4 Kg solusi.

Bagaimana itu mungkin? Jelaslah, sejumlah besar massa berasal dari air; Jadi, 7 gram KIO3 dilarutkan dalam 1393 gram air.

Contoh 2

Jika Anda ingin menyiapkan 500 gram larutan CuSO4 pada 1%, berapa gram garam kuprik diperlukan?

Faktor konversi diterapkan untuk menghapus g CuSO4 diinginkan:

500 g Sol CuSO4 ∙ (1 g CuSO4/ 100 g Sol CuSO4) = 5 g CuSO4

Yaitu, larutkan 5 g CuSO4 (garam warna biru cerah) dalam 495 g air (sekitar 495 mL)

Contoh 3

Jika Anda mencampur 400 mL air, 37 gram gula, 18 gram garam dan 13 gram natrium sulfat (Na2SO4), Berapakah persentase konsentrasi massa untuk masing-masing komponen campuran?

Dengan asumsi bahwa kepadatan air adalah 1 g / mL, maka campuran tersebut memiliki 400 g air. Menambahkan massa total komponen solusi yang kami miliki: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g larutan.

Di sini perhitungannya langsung dan sederhana:

% Air m / m = (400 g air / 468 g Sol) ∙ 100 = 85.47

% Gula m / m = (37 g gula / 468 g Sol) ∙ 100 = 7.90

% Garam m / m = (18 g garam / 468 g Sol) ∙ 100 = 3,84

% Na2SO4 m / m = (13 g Na2SO4/ 468 g Sol) ∙ 100 = 2.77

Menambahkan semua persentase massa individu yang kita miliki: (85.47 + 7.90 + 3.84 + 2.77) = 99.98% ≈ 100%, total campuran.

Referensi

  1. Christian Rae Figueroa. (14 September 2016). Unit Konsentrasi. Chemistry Diperoleh pada 11 Mei 2018, dari: chem.libretexts.org
  2. Ian Mills, Tomislav Cvitas, Klaus Homann, Nikola Kallay. (1998). Kuantitas, Unit, dan Simbol dalam Kimia Fisik. Edisi Kedua Ilmu Blackwell.
  3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia (Edisi ke-8). Belajar CENGAGE, p 100-103.
  4. Clackamas Community College. (2011). Pelajaran 4: Konsentrasi Persentase. Diperoleh pada 11 Mei 2018, dari: dl.clackamas.edu
  5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (9 Mei 2018). Volume Persen Konsentrasi (v / v%). Diperoleh pada 11 Mei 2018, dari: thoughtco.com
  6.  Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2018). Cara mengukur konsentrasi menggunakan molaritas dan persen larutan. Diperoleh pada 11 Mei 2018, dari: dummies.com
  7. Armando Marín B. Konsentrasi. [PDF] Diperoleh pada 11 Mei 2018, dari: amyd.quimica.unam.mx