Aluminium Chloride (AlCl3) struktur kimia, sifat, penggunaan



itu aluminium klorida atau aluminium triklorida (AlCl3) adalah garam biner yang dibentuk oleh aluminium dan klorin. Kadang-kadang muncul sebagai bubuk kuning karena menyajikan kotoran karena kehadiran zat besi (III) klorida.

Itu diperoleh dengan menggabungkan elemen-elemennya. Aluminium, yang memiliki tiga elektron pada tingkat energi terakhirnya (keluarga IIIA), cenderung menghasilkan mereka karena sifat logamnya. Klorin dengan tujuh elektron di tingkat energi terakhirnya (keluarga VIIA) cenderung memperolehnya untuk menyelesaikan oktetnya.

Dianggap bahwa ikatan yang terbentuk antara aluminium dan klorin dalam aluminium triklorida adalah kovalen, meskipun ikatan antara logam dan non-logam.

Ada dua jenis aluminium klorida:

  • Aluminium klorida anhidrat. AlCl3.
  • Aluminium klorida heksahidrat. AlCl3. 6 jam2O. Senyawa ini dapat ditemukan dalam bentuk padat atau larutan.

Indeks

  • 1 Struktur kimia
  • 2 Properti
    • 2.1 Fisik
    • 2.2 Bahan Kimia
  • 3 Penggunaan
  • 4 Risiko: efek yang mungkin
  • 5 Rekomendasi
  • 6 Referensi

Struktur kimia

Anhidrat aluminium triklorida, adalah molekul dengan geometri trigonal planar, dengan sudut 120 ° sesuai dengan hibridisasi atom2.

Namun, molekul ini diatur dalam bentuk dimer, di mana atom klor menyumbangkan sepasang elektron untuk membentuk ikatan. Ini dikenal sebagai ikatan kovalen terkoordinasi.

Ini adalah bagaimana organisasi dimer aluminium triklorida disimpulkan.

Organisasi ini memungkinkan senyawa untuk membentuk jaringan lapisan dimer. Ketika air dituangkan pada aluminium triklorida padat mereka tidak berdisosiasi seperti yang diharapkan dari senyawa ionik, tetapi mengalami hidrolisis yang kuat.

Sebaliknya, dalam larutan encer adalah ion terkoordinasi [Al (H2O)6]+3  dan klorida. Struktur-struktur ini sangat mirip dengan struktur diborane.

Dengan cara ini Anda memiliki rumus Al2Cl6

Jika perbedaan elektronegativitas atom yang membentuk ikatan dalam senyawa ini diukur, berikut ini dapat diamati:

Untuk aluminium Al nilai elektronegativitas adalah 1,61 C dan klorin adalah 3,16 C. Perbedaan elektronegativitas adalah 1,55 C.

Menurut aturan teori pengikatan, agar suatu senyawa menjadi ionik, ia harus memiliki perbedaan dalam keelektronegatifan atom yang membentuk ikatan dengan nilai lebih besar dari atau sama dengan 1,7 C.

Dalam kasus ikatan Al-Cl, perbedaan dalam keelektronegatifan adalah 1,55 C, yang memberi aluminium triklorida pengaturan ikatan kovalen. Nilai kecil ini dapat dikaitkan dengan ikatan kovalen terkoordinasi yang disajikan oleh molekul.

Properti

Fisik

Penampilan: putih solid, kadang-kadang kuning karena kotoran yang disebabkan oleh besi klorida

Kepadatan: 2,48 g / mL

Massa molar: 133,34 g / mol

Sublimasi: disublimasikan pada 178 ° C, sehingga titik lebur dan titik didihnya sangat rendah.

Mengemudi: konduksi listriknya buruk.

Kelarutan: tidak larut dalam air karena merupakan asam Lewis. Ini larut dalam pelarut organik seperti benzena, karbon tetraklorida dan kloroform.

Bahan kimia

Di dalam air aluminium triklorida dihidrolisis membentuk ion HCl dan hidronium dan aluminium hidroksida:

Ini digunakan dalam reaksi Friedel-Crafts sebagai katalis (zat yang dapat diperoleh kembali di akhir reaksi, karena itu hanya di dalamnya untuk mempercepat, memperlambat atau memulai suatu reaksi).

Ini adalah zat korosif.

Dalam dekomposisi ketika bereaksi hebat dengan air, ia menghasilkan aluminium oksida dan gas berbahaya seperti hidrogen klorida.

Penggunaan

  • Antiperspiran.
  • Katalis dalam asilasi dan alkilasi dari Friedel-Crafts.

Risiko: kemungkinan efek

  • Ini adalah zat korosif, menyebabkan luka bakar pada kulit dan kerusakan mata yang serius.
  • Bereaksi hebat dengan air.
  • Ini berbahaya bagi lingkungan.
  • Sangat toksik bagi organisme akuatik.

Rekomendasi

Hindari paparan produk tanpa langkah-langkah keamanan yang diperlukan. Harus menggunakan, kacamata keselamatan, sarung tangan, pakaian layak, sepatu tertutup.

Jika terhirup. Menghirup debu dapat mengiritasi saluran pernapasan karena sifat korosif zat tersebut. Gejalanya meliputi sakit tenggorokan, batuk dan nafas pendek. Gejala edema paru mungkin terlambat dan kasus yang parah bisa berakibat fatal. Pindahkan korban ke tempat yang lapang tanpa kontaminan. berikan pernafasan buatan jika perlu. Jika Anda kesulitan bernapas, berikan oksigen. Hubungi dokter.

Dalam kasus kontak kulit. AlCl3 Itu korosif. Ini dapat menyebabkan iritasi atau terbakar dengan kemerahan dan rasa sakit. Segera cuci setelah kontak dengan banyak air selama setidaknya 20 menit. Jangan menetralkan atau menambahkan zat selain air. Lepaskan pakaian yang terkontaminasi dan cuci sebelum digunakan kembali. segera konsultasikan dengan dokter jika terjadi cedera.

Setelah kontak dengan mata. AlCl3 Itu korosif. Ini menyebabkan rasa sakit, penglihatan kabur, dan kerusakan jaringan. Segera bilas mata dengan air setidaknya selama 20 menit, dan biarkan kelopak mata terbuka untuk memastikan bahwa seluruh mata dan jaringan kelopak mata dibersihkan. Membilas mata dalam hitungan detik sangat penting untuk mencapai efektivitas maksimum. Jika Anda memiliki lensa kontak, lepaskan setelah 5 menit pertama dan kemudian bilas mata Anda. Konsultasikan dengan dokter. Ini dapat menyebabkan kerusakan serius pada kornea, konjungtiva atau bagian mata lainnya.

Dalam kasus tertelan. AlCl3 Itu korosif. Rasa terbakar dapat menyebabkan rasa sakit di mulut dan kerongkongan serta luka bakar pada selaput lendir. Ini dapat menghasilkan ketidaknyamanan pencernaan dengan sakit perut, mual, muntah dan diare. JANGAN MEMBUAT VOMITASI. Bilas mulut, dan beri air minum. Jangan pernah memberikan apapun secara lisan kepada orang yang tidak sadar. Hubungi dokter. Jika muntah terjadi secara spontan, letakkan korban di sisinya untuk mengurangi risiko aspirasi.

Orang dengan gangguan kulit atau masalah mata yang ada atau gangguan fungsi pernapasan mungkin lebih rentan terhadap efek dari zat tersebut

Pengemasan dan penyimpanan senyawa AlCl3 harus dilakukan di tempat yang berventilasi, bersih dan kering.

Referensi

  1. Buku kimia, (2017), Aluminium klorida. Dipulihkan dari chemicalbook.com
  2. kosmos online, cosmos.com.mx
  3. Sharpe, A.G., (1993), Kimia Organik, Spanyol, Editorial Reverté, S.A..
  4. F., (2017), AlCl Aluminium Chloride3, Lambang. Diambil dariblog.elinsignia.com.
  5. TriHealth, (2018), Aluminium Trichloride, pembaruan terakhir, 4 Maret 2018, Diperoleh dari trihealth.adam.com.
  6. RxWiki, (s.f), Aluminium Chloride, Diperoleh dari, rxwiki.com.