Formula Asam Sulfat (H2SO4), Properti, Struktur dan Penggunaan



itu asam sulfat (H2SO4) adalah senyawa kimia cair, berminyak dan tidak berwarna, larut dalam air dengan pelepasan panas dan bersifat korosif terhadap logam dan jaringan. Karbonisasi kayu dan sebagian besar bahan organik saat bersentuhan dengannya, tetapi kemungkinan besar tidak menyebabkan kebakaran.

Asam sulfat mungkin yang paling penting dari semua bahan kimia industri berat dan konsumsinya telah dikutip beberapa kali sebagai indikator keadaan umum ekonomi suatu negara..

Kontak yang terlalu lama dengan konsentrasi rendah atau paparan jangka pendek dengan konsentrasi tinggi dapat menyebabkan efek kesehatan yang buruk. Sejauh ini, penggunaan asam sulfat yang paling penting adalah dalam industri pupuk fosfat.

Aplikasi penting lainnya ditemukan dalam penyulingan minyak bumi, produksi pigmen, pengawetan baja, ekstraksi logam non-ferro dan pembuatan bahan peledak, deterjen, plastik, serat buatan dan obat-obatan..

Indeks

  • 1 Vitriol, anteseden asam sulfat
  • 2 Formula
  • 3 struktur kimia
    • 3.1 Dalam 2D
    • 3.2 Dalam 3D
  • 4 Karakteristik
    • 4.1 Sifat fisik dan kimia
    • 4.2 Reaksi dengan udara dan air
    • 4.3 Mudah terbakar
    • 4.4 Reaktivitas
    • 4.5 Toksisitas 
  • 5 Penggunaan
    • 5.1 Tidak Langsung
    • 5.2 Langsung
  • 6 Perkembangan industri asam sulfat 
    • 6.1 Proses Vitriol
    • 6.2 Kamera utama
  • 7 Produksi saat ini: proses kontak 
    • 7.1 Proses kontak ganda
  • 8 Bahan baku yang digunakan dalam produksi asam sulfat
    • 8.1 Pyrite
    • 8.2 Sulfur dioksida
    • 8.3 Daur ulang
  • 9 Efek Klinis
  • 10 Keamanan dan Risiko
    • 10.1 Kelas bahaya GHS
    • 10.2 Kode dewan kehati-hatian
  • 11 Referensi

Vitriolo, sejarah asam sulfat

Di Eropa abad pertengahan, asam sulfat dikenal sebagai vitriol, minyak vitriol, atau vitriol liqueur oleh para alkemis. Itu dianggap bahan kimia yang paling penting, dan mencoba untuk digunakan sebagai batu filsuf.

Bangsa Sumeria sudah memiliki daftar beberapa jenis vitriol. Selain itu, Galen, dokter Yunani Dioscorides dan Pliny the Elder meningkatkan penggunaan medis mereka.

Dalam karya alkimia Helenistik disebutkan penggunaan metalurgi dari zat vitriólicas. Vitriol adalah sekelompok mineral vitreous dari mana asam sulfat dapat diperoleh.

Formula

-Formula: H2SO4

-Nomor Cas: 7664-93-9

Struktur kimia

Dalam 2D

3D

Fitur

Sifat fisik dan kimia

Asam sulfat termasuk dalam kelompok reaktif asam pengoksidasi kuat.

Reaksi dengan udara dan air

- Reaksi dengan air dapat diabaikan kecuali keasamannya di atas 80-90%, maka panas hidrolisis ekstrem, dapat menyebabkan luka bakar parah.

Kemudahan terbakar

- Asam pengoksidasi kuat umumnya tidak mudah terbakar. Mereka dapat mempercepat pembakaran bahan lain dengan menyediakan oksigen ke lokasi pembakaran.

- Namun, asam sulfat sangat reaktif dan mampu memicu bahan yang mudah terbakar yang terbelah halus saat bersentuhan dengan mereka.

- Saat dipanaskan, mengeluarkan asap yang sangat beracun.

- Ini meledak atau tidak sesuai dengan berbagai macam zat.

- Ini dapat mengalami perubahan kimia yang hebat pada suhu dan tekanan tinggi.

- Dapat bereaksi dengan air.

Reaktivitas

- Asam sulfat sangat asam.

- Bereaksi hebat dengan bromine pentafluoride.

- Meledak dengan para-nitrotoluene pada 80 ° C.

- Sebuah ledakan terjadi ketika asam sulfat pekat dicampur dengan kalium permanganat kristal dalam wadah yang mengandung uap air. Heptoksida mangan terbentuk, yang meledak pada 70 ° C.

- Campuran akrilonitril dengan asam sulfat pekat harus dijaga agar tetap dingin, jika tidak terjadi reaksi eksotermik yang kuat.

- Suhu dan tekanan ditingkatkan dengan mencampurkan asam sulfat dalam wadah tertutup (96%) dalam porsi yang sama dengan zat berikut: asetonitril, akrolein, 2-aminoetanol, amonium hidroksida (28%), anilin, n-butyraldehida, asam klorosulfonat, etilen diamina, etilen imina, epiklorohidrin, etilen sianohidrin, asam hidroklorat (36%), asam hidrofluorat (48,7%), propiolakton, propilena oksida, natrium hidroksida, styrene monomer.

- Asam sulfat (konsentrat) sangat berbahaya jika terkena karbida, bromat, klorat, bahan fulminasi, pikrat, dan logam bubuk.

- Ini dapat menginduksi polimerisasi alil klorida yang keras dan bereaksi secara eksotermis dengan natrium hipoklorit untuk menghasilkan gas klorin..

- Campuran asam klorosulfurat dan asam sulfat 98% menghasilkan HCl.

 Toksisitas 

- Asam sulfat bersifat korosif terhadap semua jaringan tubuh. Menghirup uap dapat menyebabkan kerusakan paru-paru yang parah. Kontak dengan mata dapat menyebabkan hilangnya penglihatan total. Kontak dengan kulit dapat menghasilkan nekrosis parah.

- Konsumsi asam sulfat, dalam jumlah antara 1 sendok teh dan setengah ons bahan kimia pekat, bisa berakibat fatal bagi orang dewasa. Bahkan beberapa tetes bisa berakibat fatal jika asam tersebut mendapat akses ke trakea.

- Paparan kronis dapat menyebabkan trakeobronkitis, stomatitis, konjungtivitis dan gastritis. Perforasi lambung dan peritonitis dapat terjadi dan dapat diikuti oleh kolaps sirkulasi. Syok sirkulasi sering merupakan penyebab langsung kematian.

- Mereka yang menderita penyakit pernapasan, pencernaan, atau saraf kronis dan penyakit mata dan kulit apa pun memiliki risiko lebih besar.

Penggunaan

- Asam sulfat adalah salah satu bahan kimia industri yang paling banyak digunakan di dunia. Tetapi, sebagian besar penggunaannya dapat dianggap sebagai tidak langsung, berpartisipasi sebagai reagen, bukan sebagai bahan

- Sebagian besar asam sulfat berakhir sebagai asam yang dihabiskan dalam produksi senyawa lain, atau sebagai semacam residu sulfat.

- Sejumlah produk menggabungkan sulfur atau asam sulfat, tetapi hampir semuanya merupakan produk khusus dengan volume rendah.

- Sekitar 19% asam sulfat yang diproduksi pada tahun 2014 dikonsumsi dalam sejumlah proses kimia, dan sisanya dikonsumsi dalam berbagai aplikasi industri dan teknis..

- Pertumbuhan permintaan asam sulfat di seluruh dunia disebabkan, dalam urutan menurun, untuk produksi: asam fosfat, titanium dioksida, asam hidrofluorat, amonium sulfat dan dalam pemrosesan aplikasi uranium dan metalurgi.

Tidak langsung

- Konsumen terbesar asam sulfat, sejauh ini, adalah industri pupuk. Ini mewakili lebih dari 58% dari total konsumsi dunia pada tahun 2014. Namun, proporsi ini diperkirakan akan menurun menjadi sekitar 56% pada tahun 2019, terutama sebagai akibat dari pertumbuhan aplikasi kimia dan industri lainnya yang lebih tinggi..

- Produksi bahan pupuk fosfat, terutama asam fosfat, adalah pasar utama untuk asam sulfat. Ini juga digunakan untuk pembuatan bahan pupuk seperti triple superphosphate dan mono- dan diammonium phosphate. Jumlah kecil digunakan untuk produksi superfosfat dan amonium sulfat.

- Dalam aplikasi industri lainnya, sejumlah besar asam sulfat digunakan sebagai media reaksi dehidrasi asam, dalam kimia organik dan proses petrokimia yang melibatkan reaksi seperti nitrasi, kondensasi dan dehidrasi, serta dalam penyulingan minyak bumi. , di mana ia digunakan dalam pemurnian, alkilasi, dan pemurnian distilat mentah.

- Dalam industri kimia anorganik penggunaannya luar biasa dalam produksi pigmen TiO2, asam klorida dan asam fluorida.

- Dalam industri pengolahan logam, asam sulfat digunakan untuk pengawetan baja, pelindian mineral tembaga, uranium, dan vanadium dalam pengolahan mineral hidrometalurgi, dan dalam persiapan rendaman elektrolit untuk pemurnian dan pelapisan logam non-ferrous.

- Proses tertentu dalam pembuatan pulp kayu di industri kertas, dalam produksi beberapa tekstil, dalam pembuatan serat kimia dan dalam penyamakan kulit, juga membutuhkan asam sulfat.

Langsung

- Mungkin penggunaan asam sulfat terbesar di mana sulfur dimasukkan ke dalam produk akhir adalah dalam proses sulfonasi organik, khususnya untuk produksi deterjen..

- Sulfonasi juga memainkan peran penting dalam memperoleh bahan kimia organik dan produk farmasi minor lainnya.

- Baterai timbal-asam adalah salah satu produk konsumen yang mengandung asam sulfat yang paling terkenal, dan hanya mewakili sebagian kecil dari total konsumsi asam sulfat.

- Dalam kondisi tertentu, asam sulfat digunakan langsung dalam pertanian, untuk rehabilitasi tanah yang sangat basa, seperti yang ditemukan di daerah gurun di Amerika Serikat bagian barat. Namun, penggunaan ini tidak terlalu penting dalam hal volume total asam sulfat yang digunakan.

Perkembangan industri asam sulfat 

Proses vitriol

Metode tertua untuk mendapatkan asam sulfat adalah apa yang disebut "proses vitriol", yang didasarkan pada dekomposisi termal vitriol, yang merupakan sulfat dari berbagai jenis, yang berasal dari alam..

Alkemis Persia, Jābir ibn Hayyān (juga dikenal sebagai Geber, 721 - 815 M), Razi (865 - 925 M) dan Jamal Din al-Watwat (1318 M), memasukkan vitriol dalam daftar klasifikasi mineral mereka.

Penyebutan pertama dari "proses vitriol" muncul dalam tulisan-tulisan Jabir ibn Hayyan. Kemudian, para alkemis St Albert yang Agung dan Basilius Valentinus menjelaskan proses secara lebih rinci. Tawas dan kalsitit (vitriol biru) digunakan sebagai bahan baku.

Pada akhir Abad Pertengahan, asam sulfat diperoleh dalam jumlah kecil dalam wadah gelas, di mana belerang dibakar dengan sendawa di lingkungan yang lembab..

Proses vitriol digunakan pada skala industri dari abad keenam belas karena permintaan yang lebih besar untuk asam sulfat.

Vitriolo de Nordhausen

Fokus produksi dipusatkan di kota Nordhausen di Jerman (untuk apa yang mulai disebut vitriol sebagai "vitriol dari Nordhausen"), di mana besi (II) sulfat digunakan (green vitriol, FeSO4 - 7 jam2O) sebagai bahan baku, yang dipanaskan, dan trioksida belerang yang dihasilkan dicampur dengan air untuk memperoleh asam sulfat (minyak vitriol).

Proses ini dilakukan di galai, beberapa di antaranya memiliki beberapa tingkatan, secara paralel, untuk mendapatkan minyak vitriol dalam jumlah yang lebih besar..

Kamera utama

Pada abad ke-18 proses yang lebih ekonomis dikembangkan untuk produksi asam sulfat yang dikenal sebagai "proses ruang timah".

Sampai saat itu, konsentrasi maksimum asam yang diperoleh adalah 78%, sedangkan dengan "proses vitriol" asam pekat dan oleum diperoleh, sehingga metode ini terus digunakan di sektor industri tertentu sampai munculnya "proses". kontak "pada tahun 1870, dengan asam pekat yang dapat diperoleh lebih murah.

Oleum atau asam sulfat berasap (CAS: 8014-95-7), adalah larutan konsistensi berminyak dan warna coklat tua, komposisi variabel sulfur trioksida dan asam sulfat, yang dapat dijelaskan dengan rumus H2SO4.xSO3 (di mana x mewakili kandungan molar bebas sulfur oksida (VI)). Nilai untuk x dari 1 memberikan rumus empiris H2S2O7, yang sesuai dengan asam disulfat (atau asam pirrosulfat).

Proses

Proses ruang timbal adalah metode industri yang digunakan untuk menghasilkan asam sulfat dalam jumlah besar, sebelum digantikan oleh "proses kontak".

Pada tahun 1746 di Birmingham, Inggris, John Roebuck mulai memproduksi asam sulfat dalam ruang berlapis timah, yang lebih kuat dan lebih murah daripada wadah kaca yang telah digunakan sebelumnya, dan dapat dibuat lebih besar..

Sulfur dioksida (dari pembakaran elemen sulfur atau mineral logam yang mengandung sulfur, seperti pirit) diperkenalkan dengan uap dan nitrogen oksida ke dalam ruang besar yang dilapisi dengan lembaran timah.

Sulfur dioksida dan nitrogen dioksida larut dan, untuk jangka waktu sekitar 30 menit, sulfur dioksida dioksidasi menjadi asam sulfat.

Hal ini memungkinkan industrialisasi produksi asam sulfat yang efektif dan, dengan berbagai penyempurnaan, proses ini tetap menjadi metode standar produksi selama hampir dua abad..

Pada tahun 1793, Clemente y Desormes mencapai hasil yang lebih baik dengan memperkenalkan udara tambahan dalam proses ruang timah.

Pada tahun 1827, Gay-Lussac memperkenalkan metode untuk menyerap nitrogen oksida dari gas buangan dari ruang timbal.

Pada 1859, Glover mengembangkan metode untuk pemulihan nitrogen oksida dari asam yang baru terbentuk, dengan cara entrainment dengan gas panas, yang memungkinkan untuk terus mengkatalisasi proses dengan nitrogen oksida..

Pada tahun 1923, Petersen memperkenalkan proses menara yang ditingkatkan yang memungkinkan daya saing sehubungan dengan prosedur kontak sampai tahun 1950-an.

Proses ruang menjadi sangat kuat sehingga pada tahun 1946 masih mewakili 25% dari produksi asam sulfat dunia.

Produksi saat ini: proses kontak 

Proses kontak adalah metode saat ini produksi asam sulfat dalam konsentrasi tinggi, yang diperlukan dalam proses industri modern. Platinum digunakan sebagai katalis untuk reaksi ini. Namun, vanadium pentoksida (V2O5) sekarang lebih disukai.

Pada tahun 1831, di Bristol, Inggris, Peregrine Phillips mematenkan oksidasi sulfur dioksida menjadi sulfur trioksida menggunakan katalis platinum pada suhu tinggi..

Namun, adopsi penemuannya, dan pengembangan intensif dari proses kontak, dimulai hanya setelah permintaan oleum untuk pembuatan pewarna meningkat dari sekitar 1872 dan seterusnya..

Selanjutnya, katalis padat yang lebih baik dicari, dan kimia dan termodinamika kesetimbangan SO2 / SO3 diselidiki.

Proses kontak dapat dibagi menjadi lima tahap:

  1. Kombinasi sulfur dan dioksigen (O2) membentuk sulfur dioksida.
  2. Pemurnian belerang dioksida dalam unit pemurnian.
  3. Penambahan kelebihan dioksigen menjadi sulfur dioksida dengan adanya katalis vanadium pentoksida, pada suhu 450 ° C dan tekanan 1-2 atm.
  4. Sulfur trioksida yang terbentuk ditambahkan ke asam sulfat yang menimbulkan oleum (asam disulfat).
  5. Oleum kemudian ditambahkan ke air untuk membentuk asam sulfat yang sangat pekat.

Kerugian mendasar dari proses nitrogen oksida (selama proses ruang timbal) adalah bahwa konsentrasi asam sulfat yang diperoleh dibatasi hingga maksimum 70 hingga 75%, sedangkan proses kontak menghasilkan asam pekat (98). %).

Dengan pengembangan katalis vanadium yang relatif murah untuk proses kontak, bersama dengan meningkatnya permintaan asam sulfat pekat, produksi global asam sulfat dalam pabrik pemrosesan nitrogen oksida menurun secara mantap..

Pada 1980 praktis tidak ada asam yang diproduksi di pabrik proses nitrogen oksida di Eropa Barat dan Amerika Utara.

Proses kontak ganda

Proses penyerapan ganda kontak ganda (DCDA atau Kontak Ganda Penyerapan Ganda) memperkenalkan peningkatan pada proses kontak untuk produksi asam sulfat.

Pada tahun 1960, Bayer mengajukan permohonan paten untuk apa yang disebut proses katalisis ganda. Pabrik pertama yang menggunakan proses ini, diluncurkan pada tahun 1964.

Dengan memasukkan tahap penyerapan SO3 pendahuluan sebelum tahap katalitik akhir, proses kontak yang ditingkatkan memungkinkan peningkatan signifikan dalam konversi SO2 , secara substansial mengurangi emisinya ke atmosfer.

Gas-gas dilewatkan kembali melalui kolom serapan akhir, memperoleh tidak hanya efisiensi konversi SO yang tinggi2 ke SO3 (sekitar 99,8%), tetapi juga memungkinkan produksi konsentrasi asam sulfat yang lebih tinggi.

Perbedaan penting antara proses ini dan proses kontak yang biasa ada dalam jumlah tahap penyerapan.

Mulai tahun 1970-an, negara-negara industri utama memperkenalkan peraturan yang lebih ketat untuk perlindungan lingkungan, dan proses penyerapan ganda digeneralisasi di pabrik-pabrik baru. Namun, proses kontak konvensional terus digunakan di banyak negara berkembang dengan standar lingkungan yang kurang menuntut.

Dorongan terbesar untuk pengembangan saat ini dari proses kontak difokuskan pada peningkatan pemulihan dan pemanfaatan sejumlah besar energi yang dihasilkan dalam proses.

Faktanya, sebuah pabrik asam sulfat besar dan modern dapat dilihat tidak hanya sebagai pabrik kimia, tetapi juga sebagai pembangkit listrik tenaga panas.

Bahan baku yang digunakan dalam produksi asam sulfat

Pirit

Pirit adalah bahan baku yang dominan dalam produksi asam sulfat hingga pertengahan abad ke-20, ketika sejumlah besar unsur sulfur mulai pulih dari proses pemurnian minyak dan pemurnian gas alam, menjadi bahan utama premium industri.

Belerang dioksida

Saat ini, sulfur dioksida diperoleh dengan metode yang berbeda, dari beberapa bahan baku.

Di Amerika Serikat, industri ini telah berbasis sejak awal abad kedua puluh dalam memperoleh unsur sulfur dari deposit bawah tanah oleh "Proses Frasch".

Asam sulfat pekat sedang juga diproduksi dengan konsentrasi dan pemurnian sejumlah besar asam sulfat yang diperoleh sebagai produk sampingan dari proses industri lainnya..

Didaur ulang

Daur ulang asam ini, semakin penting dari sudut pandang lingkungan, terutama di negara-negara maju utama.

Pembuatan asam sulfat berdasarkan unsur sulfur dan pirit, tentu saja, relatif sensitif terhadap kondisi pasar, karena asam yang dihasilkan dari bahan-bahan ini merupakan produk utama.

Di sisi lain, ketika asam sulfat adalah produk sampingan, diproduksi sebagai alat untuk menghilangkan limbah dari proses lain, tingkat produksinya tidak ditentukan oleh kondisi di pasar asam sulfat, tetapi oleh kondisi pasar untuk produk utama.

Efek Klinis

-Asam sulfat digunakan dalam industri dan di beberapa produk pembersih rumah tangga, seperti pembersih kamar mandi. Itu juga digunakan dalam baterai.

-Konsumsi yang disengaja, terutama produk konsentrasi tinggi, dapat menyebabkan cedera serius dan kematian. Paparan konsumsi ini jarang terjadi di Amerika Serikat, tetapi umum di bagian lain dunia.

-Ini adalah asam kuat yang menyebabkan kerusakan jaringan dan pembekuan protein. Ia bersifat korosif terhadap kulit, mata, hidung, selaput lendir, saluran pernapasan dan saluran pencernaan, atau jaringan apa pun yang bersentuhan dengannya..

-Tingkat keparahan cedera ditentukan oleh konsentrasi dan durasi kontak.

-Eksposur ringan (konsentrasi kurang dari 10%) hanya menyebabkan iritasi pada kulit, saluran pernapasan atas, dan mukosa gastrointestinal.

-Efek pernapasan dari paparan inhalasi akut meliputi: iritasi hidung dan tenggorokan, batuk, bersin, refleks bronkospasme, dispnea, dan edema paru. Kematian dapat terjadi karena kolaps sirkulasi tiba-tiba, edema glotis dan gangguan saluran udara, atau cedera paru akut.

-Konsumsi asam sulfat dapat menyebabkan langsung epigastrium nyeri, mual, air liur dan muntah, aspek material berlendir atau hemoragik dari "kopi darat". Muntah darah segar kadang-kadang terlihat.

-Konsumsi asam sulfat pekat dapat menyebabkan korosi pada esofagus, nekrosis dan perforasi pada esofagus atau lambung, terutama pada pilorus. Kadang-kadang, cedera pada usus kecil terlihat. Komplikasi kemudian dapat termasuk stenosis dan pembentukan fistula. Asidosis metabolik dapat berkembang setelah tertelan.

-Luka bakar kulit yang parah dapat terjadi dengan nekrosis dan jaringan parut. Ini bisa berakibat fatal jika area permukaan tubuh yang cukup besar terkena.

-Mata sangat sensitif terhadap cedera korosi. Iritasi, robek dan konjungtivitis dapat berkembang bahkan dengan konsentrasi asam sulfat yang rendah. Percikan dengan asam sulfat dalam konsentrasi tinggi menyebabkan: luka bakar kornea, kehilangan penglihatan dan kadang-kadang perforasi balon.

-paparan kronis mungkin berhubungan dengan perubahan fungsi paru-paru, bronkitis kronis, konjungtivitis, emfisema, infeksi pernafasan sering, gastritis, erosi enamel gigi, dan kanker mungkin pernafasan.

Keamanan dan Risiko

Pernyataan Bahaya Sistem Global Harmonisasi untuk Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (SGA)

Sistem Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia Harmonisasi Global (SGA) adalah sistem yang disepakati secara internasional, dibuat oleh Perserikatan Bangsa-Bangsa yang dirancang untuk menggantikan berbagai klasifikasi dan standar pelabelan yang digunakan di berbagai negara melalui penggunaan kriteria global yang konsisten (Perserikatan Bangsa-Bangsa) Bersatu, 2015).

kelas Hazard (dan bab yang sesuai dari GHS) standar klasifikasi dan pelabelan, dan rekomendasi untuk asam sulfat adalah sebagai berikut (ECHA, 2017; PBB, 2015; pubchem, 2017): 

Kelas bahaya GHS

H303: Mungkin berbahaya jika tertelan [Peringatan Akut, toksisitas oral - Kategori 5] (PubChem, 2017).

H314: Menyebabkan luka bakar kulit yang parah dan cedera mata [Bahaya korosi / iritasi kulit - Kategori 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Menyebabkan kerusakan mata serius [Bahaya kerusakan mata serius / iritasi mata - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H330: Fatal jika terhirup [Bahaya Toksisitas akut, inhalasi - Kategori 1, 2] (PubChem, 2017).

H370: Menyebabkan kerusakan organ [Bahaya toksisitas organ target spesifik, paparan tunggal - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H372: Menyebabkan kerusakan organ-organ melalui pemaparan yang berkepanjangan atau berulang [Bahaya toksisitas organ target spesifik, paparan berulang - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H402: Berbahaya bagi kehidupan akuatik [Berbahaya untuk lingkungan akuatik, bahaya akut - Kategori 3] (PubChem, 2017).

Kode dewan kehati-hatian

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321, P363, P403 + P233, P405, P501 dan (pubchem 2017).

Referensi

  1. Arribas, H. (2012) Skema produksi asam sulfat dengan metode kontak menggunakan pirit sebagai bahan baku [gambar] Diperoleh dari wikipedia.org.
  2. Buku Pegangan Ekonomi Kimia, (2017). Asam Sulfat. Dipulihkan dari ihs.com.
  3. Chemical Economics Handbook, (2017.) Dunia asam sulfat - 2013 [gambar]. Dipulihkan dari ihs.com.
  4. ChemIDplus, (2017). Struktur 3D 7664-93-9 - Asam sulfat [image] Diperoleh dari: chem.nlm.nih.gov.
  5. Codici Ashburnhamiani (1166). Potret "Geber" abad ke lima belas. Perpustakaan Medicea Laurenziana [gambar]. Diperoleh dari wikipedia.org.
  6. European Chemicals Agency (ECHA), (2017). Ringkasan Klasifikasi dan Pelabelan. Klasifikasi yang harmonis - Lampiran VI Peraturan (EC) No 1272/2008 (Peraturan CLP). 
  7. Bank Data Zat Berbahaya (HSDB). TOXNET (2017). Asam sulfat. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: toxnet.nlm.nih.gov.
  8. Leyo (2007) Formula kerangka asam sulfat [image]. Diperoleh dari: commons.wikimedia.org.
  9. Ekstrak Perusahaan Daging Liebig (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres [image]. Diperoleh dari: wikipedia.org.
  10. Müller, H. (2000). Asam Sulfat dan Sulfur Trioksida. Dalam Ensiklopedia Kimia Industri Ullmann. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Tersedia di: doi.org.
  11. Perserikatan Bangsa-Bangsa (2015). Sistem Harmonisasi Global untuk Klasifikasi dan Pelabelan Produk Kimia (SGA) Edisi Revisi Keenam. New York, Amerika Serikat: Publikasi PBB. Diperoleh dari: unece.org.
  12. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Database PubChem Compound, (2017). Asam sulfat - Struktur PubChem. [image] Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  13. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Database PubChem Compound, (2017). Asam sulfat. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  14. Administrasi Kelautan dan Atmosfer Nasional (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembar Data Kimia. Asam sulfat, dihabiskan. Silver Spring, MD. UE; Diperoleh dari: cameochemicals.noaa.gov.
  15. Administrasi Kelautan dan Atmosfer Nasional (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembar Data Kimia. Asam sulfat. Silver Spring, MD. UE; Diperoleh dari: cameochemicals.noaa.gov.
  16. Administrasi Kelautan dan Atmosfer Nasional (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembar Data Grup yang Reaktif. Asam, Oksidasi Kuat. Silver Spring, MD. UE; Diperoleh dari: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Oelen, W. (2011) Asam sulfat 96 persen ekstra murni. Diperoleh dari: wikipedia.org.
  18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem in der zweiten Bleikammerverfahren Hälfte des Lehrbuch der Technischen Chemie 19. [image]. Reklamasi: wikipedia.org.
  19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure, dalam: Chemie in unserer Zeit. [gambar] Diperoleh dari: wikipedia.org.
  20. Stephanb (2006) Copper sulfate [gambar]. Diperoleh dari: wikipedia.org.
  21. Stolz, D. (1614) Diagram alkimia. Theatrum Chymicum [image] Diperoleh dari: wikipedia.org.
  22. Wikipedia, (2017). Asam sulfat asam. Diperoleh dari: wikipedia.org.
  23. Wikipedia, (2017). Asam sulfat. Diperoleh dari: wikipedia.org.
  24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Diperoleh dari: wikipedia.org.
  25. Wikipedia, (2017). Proses kontak. Diperoleh dari: wikipedia.org.
  26. Wikipedia, (2017). Proses ruang memimpin. Diperoleh dari: wikipedia.org.
  27. Wikipedia, (2017). Oleum Diperoleh dari: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
  28. Wikipedia, (2017). Óleum. Diperoleh dari: https://en.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
  29. Wikipedia, (2017). Sulfur oksida. Diperoleh dari: wikipedia.org.
  30. Wikipedia, (2017). Proses vitriol. Diperoleh dari: wikipedia.org.
  31. Wikipedia, (2017). Belerang dioksida. Diperoleh dari: wikipedia.org.
  32. Wikipedia, (2017). Sulfur trioksida. Diperoleh dari: wikipedia.org.
  33. Wikipedia, (2017). Asam sulfat. Diperoleh dari: wikipedia.org.
  34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Diperoleh dari: wikipedia.org.
  35. Wright, J. (1770) The Aria, In Search of Batu Bertuah, menemukan Fosfor, dan berdoa untuk Kesimpulan operasi-Nya yang sukses, seperti kebiasaan Kuno Chymical Astrolog. [Gambar] Reklamasi: wikipedia.org.