Formula Phosphorous Acid (H3PO3), Sifat, Risiko dan Penggunaan



itu asam fosfor, juga disebut asam ortofosfor, adalah senyawa kimia formula H3PO3. Ini adalah salah satu dari beberapa asam fosfor yang teroksigenasi dan strukturnya disajikan pada Gambar 1 (EMBL-EBI, 2015).

Mengingat formula senyawa, dapat ditulis ulang sebagai HPO (OH)2. Spesies ini ada dalam kesetimbangan dengan tautomer P (OH) yang lebih kecil3 (Gambar 2).

Rekomendasi IUPAC, 2005 adalah bahwa yang terakhir disebut asam fosfat, sedangkan bentuk dihidroksi disebut asam fosfonat. Hanya senyawa fosfor tereduksi yang dieja dengan akhir "beruang".

Asam fosfat adalah asam diprotik, ini berarti ia hanya memiliki kapasitas untuk menghasilkan dua proton. Ini karena tautomer mayoritas adalah H3PO3. Ketika bentuk ini kehilangan proton, resonansi menstabilkan anion yang terbentuk, seperti yang ditunjukkan pada Gambar 3.

Tautomer P (OH) 3 (gambar 4) tidak memiliki manfaat stabilisasi resonansi. Hal ini membuat penghilangan proton ketiga jauh lebih sulit (Mengapa asam fosfat diprotik dan bukan triprotik ?, 2016).

Asam fosfat (H3PO3) membentuk garam yang disebut fosfit, yang digunakan sebagai agen pereduksi (Britannica, 1998). Ini dibuat dengan melarutkan tetraphosphoric hexoxide (P4O6) sesuai dengan persamaan:

P4O6 + 6 H2O → 4 HPO (OH)2

Asam fosfor murni, H3PO3, paling baik disiapkan dengan hidrolisis fosfor triklorida, PCl3.

PCl3 + 3j2O → HPO (OH)2 + 3HCl

Solusi yang dihasilkan dipanaskan untuk mengeluarkan HCl, dan air yang tersisa menguap sampai muncul 3PO3 kristal tidak berwarna saat didinginkan. Asam juga bisa diperoleh dengan aksi air pada PBR3 atau PI3 (Zumdahl, 2018).

Indeks

  • 1 Sifat fisik dan kimia
  • 2 Reaktivitas dan bahaya
    • 2.1 Reaktivitas
    • 2.2 Bahaya
    • 2.3 Tindakan jika terjadi kerusakan
  • 3 Penggunaan
  • 4 Referensi

Sifat fisik dan kimia

Asam fosfor adalah kristal tetrahedral higroskopis putih atau kuning dengan aroma seperti bawang putih (National Center for Biotechnology Information, 2017). 

H3PO3 ia memiliki berat molekul 82,0 g / mol dan kepadatan 1,651 g / ml. Senyawa memiliki titik leleh 73 ° C dan terurai di atas 200 ° C. Asam fosfor larut dalam air, mampu melarutkan 310 gram per 100 ml pelarut ini. Ini juga larut dalam etanol.

Selain itu, asam kuat dengan pKa antara 1,3 dan 1,6 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Pemanasan asam fosfat hingga sekitar 200 ° C menyebabkannya tidak proporsional dalam asam fosfat dan fosfin (PH3). Fosfin, gas yang biasanya terbakar secara spontan di udara.

4 j3PO3 + panas → PH3 + 3j3PO4

Reaktivitas dan bahaya

Reaktivitas

  • Asam fosfat bukan senyawa yang stabil.
  • Menyerap oksigen dari udara untuk membentuk asam fosfat.
  • Membentuk endapan kuning dalam larutan air yang mudah terbakar secara spontan saat pengeringan.
  • Bereaksi eksotermis dengan basa kimia (misalnya: amina dan hidroksida anorganik) untuk membentuk garam.
  • Reaksi-reaksi ini dapat menghasilkan panas dalam jumlah besar yang berbahaya di ruang-ruang kecil.
  • Melarutkan dalam air atau mengencerkan larutan pekat dengan air tambahan dapat menghasilkan panas yang signifikan.
  • Bereaksi di hadapan kelembaban dengan logam aktif, termasuk logam struktural seperti aluminium dan besi, untuk melepaskan hidrogen, gas yang mudah terbakar.
  • Anda dapat memulai polimerisasi alkena tertentu. Bereaksi dengan senyawa sianida untuk melepaskan gas hidrogen sianida.
  • Dapat menghasilkan gas yang mudah terbakar dan / atau beracun jika kontak dengan dithiocarbamate, isocyanate, mercaptans, nitrides, nitril, nitril, sulfida dan zat pereduksi kuat.
  • Reaksi penghasil gas tambahan terjadi dengan sulfit, nitrit, tiosulfat (untuk memberikan H2S dan SO3), dithionites (untuk memberikan SO2) dan karbonat (untuk memberikan CO2) (PHOSPHOROUS ASID, 2016).

Bahaya

  • Senyawa ini bersifat korosif terhadap mata dan kulit.
  • Kontak dengan mata dapat menyebabkan kerusakan kornea atau kebutaan.
  • Kontak dengan kulit dapat menyebabkan peradangan dan lepuh.
  • Menghirup debu akan menghasilkan iritasi pada saluran pencernaan atau pernapasan, ditandai dengan rasa terbakar, bersin, dan batuk..
  • Paparan berlebih yang parah dapat menyebabkan kerusakan paru-paru, asfiksia, kehilangan kesadaran atau kematian (Material Safety Data Sheet Phosphorous acid, 2013).

Aksi jika terjadi kerusakan

  • Pastikan bahwa petugas medis mengetahui materi yang terlibat dan melakukan tindakan pencegahan untuk melindungi diri mereka sendiri.
  • Korban harus dipindahkan ke tempat yang dingin dan memanggil layanan medis darurat.
  • Respirasi buatan harus diberikan jika korban tidak bernafas.
  • Metode mulut ke mulut tidak boleh digunakan jika korban telah menelan atau menghirup zat tersebut.
  • Respirasi buatan dilakukan dengan bantuan masker saku yang dilengkapi dengan katup searah atau perangkat medis pernapasan lainnya yang sesuai.
  • Oksigen harus diberikan jika sulit bernafas.
  • Pakaian dan sepatu yang terkontaminasi harus dilepas dan diisolasi.
  • Jika kena bahan, segera basuh kulit atau mata dengan air mengalir selama setidaknya 20 menit.
  • Untuk lebih sedikit kontak dengan kulit, Anda harus menghindari penyebaran bahan pada kulit yang tidak terpengaruh.
  • Jaga agar korban tetap tenang dan panas.
  • Efek pajanan (penghirupan, tertelan atau kontak kulit) dengan zat tersebut mungkin tertunda.

Penggunaan

Penggunaan asam fosfat yang paling penting adalah produksi fosfit yang digunakan dalam pengolahan air. Asam fosfat juga digunakan untuk membuat garam fosfat, seperti kalium fosfat.

Fosfit telah menunjukkan kemanjuran dalam mengendalikan berbagai penyakit pada tanaman.

Secara khusus, perawatan dengan injeksi batang atau daun yang mengandung garam asam fosfor, diindikasikan sebagai respons terhadap infeksi oleh patogen tanaman phytophthora dan pythium (menghasilkan dekomposisi akar).

Asam fosfat dan fosfit digunakan sebagai agen pereduksi dalam analisis kimia. Sintesis asam fenilasetat baru yang nyaman dan dapat diukur, melalui reduksi asam mandelat yang dikatalisasi oleh iodida, didasarkan pada pembentukan asam hidroodik in situ dari katalitik natrium iodida. Untuk ini, asam fosfat digunakan sebagai peredam stoikiometrik (Jacqueline E. Milne, 2011).

Ini digunakan sebagai bahan untuk produksi aditif yang digunakan dalam industri polivinil klorida (Asam fosfat (CAS RN 10294-56-1), 2017). Ester asam fosfor juga digunakan dalam berbagai reaksi sintesis organik (Blazewska, 2009).

Referensi

  1. Blazewska, K. (2009). Ilmu Sintesis: Metode Houben-Weyl dari Transformasi Molekul Vol 42. New York: Thieme.
  2. (1998, 20 Juli). Asam fosfor (H3PO3). Diperoleh dari Encyclopædia Britannica: britannica.com.
  3. EMBL-EBI (2015, 20 Juli). asam fosfonat. Dipulihkan dari ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  4. Jacqueline E. Milne, T. S. (2011). Pengurangan Iodide-Katalisis: Pengembangan Sintesis Asam Fenilasetat. Org. Chem. 76, 9519-9524. organic-chemistry.org.
  5. Lembar Data Keselamatan Bahan Asam fosfor. (2013, 21 Mei). Diperoleh dari sciencelab: sciencelab.com.
  6. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2017, 11 Maret). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 107909. Diperoleh dari PubChem: ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Asam fosfat (CAS RN 10294-56-1). (2017, 15 Maret). Dipulihkan dari gov.uk/trade-tariff:gov.uk.
  8. ASAM FOSFOR. (2016). Diperoleh dari cameochemical: cameochemicals.noaa.gov.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). ASAM FOSFOR. Diperoleh dari chemspider: chemspider.com.
  10. Mengapa asam fosfat diprotik dan bukan triprotik? (2016, 11 Maret). Diperoleh dari chemistry.stackexchange.
  11. Zumdahl, S. S. (2018, 15 Agustus). Asam oksi Dipulihkan dari britannica.com.