Karakter Metalik dari Properti Elemen



itu karakter logam dari elemen dari tabel periodik mengacu pada semua variabel tersebut, kimia dan fisik, yang mendefinisikan logam atau membedakannya dari zat-zat alam lainnya. Mereka umumnya padat, padat, padatan keras, dengan konduktivitas termal dan listrik yang tinggi, dapat dibentuk dan ulet.

Namun, tidak semua logam memiliki karakteristik seperti itu; misalnya, dalam kasus merkuri, ini adalah cairan hitam terang. Juga, variabel-variabel ini tergantung pada kondisi tekanan dan suhu di darat. Misalnya, hidrogen, yang tampaknya bukan logam, dapat berperilaku secara fisik seperti logam dalam kondisi ekstrem.

Kondisi-kondisi ini dapat berupa: di bawah tekanan luar biasa atau suhu yang sangat dingin, melayang nol mutlak. Untuk menentukan apakah suatu elemen bersifat logam atau tidak, perlu untuk mempertimbangkan pola tersembunyi di mata pengamat: pola atom.

Ini membedakan dengan presisi dan keandalan yang lebih besar yang merupakan elemen logam, dan bahkan elemen mana yang lebih logam dari yang lain.

Dengan cara ini, karakter logam sejati dari koin emas lebih bertumpu pada kualitas atomnya daripada yang ditentukan oleh massa emasnya, namun keduanya terkait erat..

Manakah dari koin yang lebih metalik: satu emas, satu tembaga atau satu platinum? Jawabannya adalah platinum, dan penjelasannya ada pada atom-atomnya.

Indeks

  • 1 Bagaimana karakter logam unsur-unsur bervariasi dalam tabel periodik?
  • 2 Properti elemen karakter logam
    • 2.1 Bagaimana jari-jari atom memengaruhi reaktivitas logam?
  • 3 Elemen karakter logam yang lebih besar
  • 4 Elemen karakter yang kurang metalik
  • 5 Referensi

Bagaimana karakter logam unsur-unsur bervariasi dalam tabel periodik?

Pada gambar atas kita memiliki sifat periodik elemen. Baris sesuai dengan periode dan kolom ke grup.

Karakter logam berkurang dari kiri ke kanan, dan meningkat ke arah yang berlawanan. Demikian juga, itu meningkat dari atas ke bawah dan berkurang saat periode pergi ke kepala kelompok. Panah biru diagonal di atas meja menunjukkan yang disebutkan di atas.

Dengan cara ini, elemen-elemen yang dekat dengan arah panah menunjuk, memiliki karakter logam yang lebih besar daripada yang terletak di arah yang berlawanan (blok kuning).

Selain itu, panah lain sesuai dengan sifat periodik lainnya, yang menentukan ke arah mana mereka naik atau turun saat elemen "memadukan" logam. Sebagai contoh, unsur-unsur blok kuning, meskipun mereka memiliki karakter logam rendah, afinitas elektronik dan energi ionisasi mereka tinggi.

Dalam kasus radio atom, semakin besar mereka, semakin logam unsurnya; ini ditunjukkan oleh panah biru.

Properti elemen karakter logam

Dalam tabel periodik diamati bahwa logam memiliki jari-jari atom besar, energi ionisasi rendah, afinitas elektronik rendah, dan keelektronegatifan rendah. Cara menghafal semua properti ini?

Titik di mana mereka mengalir adalah reaktivitas (elektropositif) yang mendefinisikan logam, yang teroksidasi; yaitu, mereka kehilangan elektron dengan mudah.

Ketika mereka kehilangan elektron, logam membentuk kation (M+). Karenanya, elemen dengan karakter logam yang lebih besar membentuk kation dengan kemudahan yang lebih besar daripada elemen dengan karakter logam yang lebih kecil.

Contoh di atas adalah untuk mempertimbangkan reaktivitas unsur-unsur golongan 2, logam alkali tanah. Berilium lebih sedikit logam daripada magnesium, dan ini pada gilirannya lebih sedikit logam dibandingkan kalsium.

Begitu seterusnya sampai Anda mendapatkan logam barium, kelompok yang paling reaktif (setelah radio, elemen radioaktif).

Bagaimana jari-jari atom memengaruhi reaktivitas logam?

Ketika jari-jari atom meningkat, elektron valensi semakin jauh dari nukleus, sehingga mereka dipertahankan dengan kekuatan yang lebih kecil di dalam atom..

Namun, jika suatu periode bergerak ke sisi kanan tabel periodik, nukleus menambahkan proton ke tubuhnya, sekarang lebih positif, yang menarik elektron valensi lebih kuat, mengurangi ukuran jari-jari atom. Ini menghasilkan penurunan karakter logam.

Jadi, atom yang sangat kecil dengan nukleus yang sangat positif cenderung mendapatkan elektron alih-alih kehilangannya (unsur non-logam), dan atom yang dapat memperoleh dan kehilangan elektron dianggap sebagai metaloid. Boron, silikon, germanium dan arsenik adalah beberapa metaloid ini.

Di sisi lain, jari-jari atom juga meningkat jika ada ketersediaan energi baru untuk orbital lain, yang terjadi ketika turun dalam suatu kelompok..

Untuk alasan ini, ketika turun pada tabel periodik, jari-jari menjadi besar dan nukleus menjadi tidak dapat mencegah spesies lain dari menangkap elektron dari lapisan luarnya..

Di laboratorium, dengan zat pengoksidasi kuat - seperti asam nitrat encer (HNO)3) - reaktivitas logam terhadap oksidasi dapat dipelajari.

Dengan cara yang sama, proses pembentukan halida logam mereka (misalnya, NaCl) juga merupakan percobaan demonstratif dari reaktivitas ini..

Elemen karakter logam yang lebih besar

Arah panah biru pada gambar tabel periodik mengarah ke elemen francio dan cesium. Francium lebih metalik daripada sesium, tetapi tidak seperti yang terakhir, fransium buatan dan radioaktif. Untuk alasan ini, cesium menempati tempat unsur alami karakter logam yang lebih besar.

Faktanya, salah satu reaksi yang paling dikenal (dan meledak) yang diketahui adalah yang terjadi ketika sepotong (atau tetes) cesium bersentuhan dengan air..

Reaktivitas tinggi cesium, juga diterjemahkan ke dalam pembentukan senyawa yang jauh lebih stabil, bertanggung jawab atas pelepasan energi secara tiba-tiba:

2Cs (s) + 2H2O → 2CsOH (aq) + H2(g)

Persamaan kimia memungkinkan kita untuk melihat oksidasi sesium dan reduksi hidrogen dari air menjadi gas hidrogen.

Elemen karakter logam yang lebih kecil

Di diagonal berlawanan, di sudut kanan atas tabel periodik, fluor (F2, gambar atas) memimpin daftar elemen non-logam. Mengapa Karena itu adalah unsur paling elektronegatif di alam dan satu dengan energi ionisasi terendah.

Dengan kata lain, itu bereaksi dengan semua elemen dari tabel periodik untuk membentuk ion F- dan bukan F+.

Fluor sangat tidak mungkin kehilangan elektron dalam reaksi kimia apa pun, tidak seperti logam. Karena alasan inilah ia merupakan elemen dengan karakter paling tidak logam.

Referensi

  1. Teks Libre Kimia. Tren Berkala. Diperoleh pada 16 April 2018, dari: chem.libretexts.org
  2. Lumen, kimia untuk non-jurusan. Karakter Logam dan Nonlogam. Diperoleh pada 16 April 2018, dari: courses.lumenlearning.com
  3. Penugasan Kimia. (2018). Elektropositif atau Karakter Logam. Diperoleh pada 16 April 2018, dari: chemistry-assignment.com
  4. Juan Ramos. (24 November 2017). Daftar lengkap logam dan non logam. Diperoleh pada 16 April 2018, dari: sciencetrends.com
  5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (05 September 2017). Properti dan Tren Karakter Logam. Diperoleh pada 16 April 2018, dari: thoughtco.com
  6. Eric Golub (12 Oktober 2009). Emas di lorong sore. [Gambar] Diperoleh pada 16 April 2018, dari: flickr.com
  7. Dnn87. (12 Desember 2007). Cesium / logam Cesium dari koleksi Dennis s.k. [Gambar] Diperoleh pada 16 April 2018, dari: commons.wikimedia.org
  8. Sandbh (23 Januari 2017). Berbagai tren periodik. [Gambar] Diperoleh pada 16 April 2018, dari: commons.wikimedia.org