Lapisan valensi di dalamnya terdiri, contoh

itu lambang valensi adalah elektron yang bertanggung jawab atas sifat kimia suatu unsur. Elektron pada lapisan ini berinteraksi dengan atom-atom tetangga, untuk membentuk ikatan kovalen (A-B); dan jika mereka bermigrasi dari satu atom ke atom lain yang lebih elektronegatif, ikatan ionik (A + B-).

Lapisan ini didefinisikan oleh nomor kuantum utama n, yang pada gilirannya menunjukkan periode di mana elemen dalam tabel periodik. Sementara pemesanan berdasarkan kelompok tergantung pada jumlah elektron yang mengorbit di lapisan valensi. Jadi untuk a n sama dengan 2, dapat menempati delapan elektron: delapan kelompok (1-8).

Arti dari lapisan valensi diilustrasikan pada gambar atas. Titik hitam di pusat atom adalah nukleus, sedangkan lingkaran konsentris yang tersisa adalah lapisan elektronik yang ditentukan oleh n.

Berapa banyak lapisan yang dimiliki atom ini? Masing-masing memiliki warna sendiri, dan memiliki empat, maka atom memiliki empat lapisan (n= 4). Perhatikan juga bahwa warna terdegradasi karena jarak dari lapisan ke inti meningkat. Lapisan valensi adalah yang terjauh dari nukleus: warna paling terang.

Indeks

• 1 Apa itu layer Valencia?
• 2 Karakteristik
• 3 Contoh
  • 3.1 Contoh 1
  • 3.2 Contoh 2
• 4 Referensi

Apa itu layer Valencia?

Menurut gambar, kulit valensi tidak lebih dari orbital terakhir dari sebuah atom yang ditempati oleh elektron. Di lapisan biru muda, untuk n= 4, ada serangkaian orbital 4s, 4p, 4d dan 4f; artinya, di dalam ada sublayer lain dengan kemampuan elektronik yang berbeda.

Sebuah atom membutuhkan elektron untuk mengisi semua orbital 4n. Proses ini dapat diamati dalam konfigurasi elektronik elemen selama periode waktu tertentu.

Misalnya, kalium memiliki konfigurasi elektronik [Ar] 4s¹, sementara kalsium, di sebelah kanan Anda, [Ar] 4s². Menurut konfigurasi ini, apa lapisan valensi? Istilah [Ar] mengacu pada konfigurasi elektronik 1s gas mulia²2s²2p⁶3s²3p⁶. Ini mewakili lapisan dalam atau tertutup (yang juga dikenal sebagai kernel).

Karena orbital 4s adalah yang memiliki energi tertinggi, dan di mana elektron baru masuk, itu mewakili lapisan valensi untuk K dan Ca. Jika atom K dan Ca dibandingkan dengan yang ada dalam gambar, [Ar] akan menjadi semua lapisan dalam biru; dan lapisan biru muda, lapisan terluar.

Fitur

Dari semua hal di atas, dapat diringkas beberapa karakteristik lapisan valensi untuk semua atom:

-Tingkat energi Anda lebih tinggi; yang sama, lebih banyak dikeluarkan dari inti dan memiliki kerapatan elektronik terendah (dibandingkan dengan lapisan lain).

-Itu tidak lengkap. Oleh karena itu, itu akan terus diisi dengan elektron saat Anda melewati periode dari kiri ke kanan dalam tabel periodik.

-Terlibat dalam pembentukan ikatan kovalen atau ionik.

Dalam kasus logam kalium dan kalsium, mereka dioksidasi menjadi kation. K⁺ memiliki konfigurasi elektronik [Ar], karena hanya kehilangan elektron 4s eksternal¹. Dan di sisi Ca²⁺, konfigurasinya juga [Ar]; karena alih-alih kehilangan elektron, Anda kehilangan dua (4s²).

Tapi apa perbedaan antara K⁺ dan Ca²⁺, jika keduanya kehilangan elektron dari kulit valensi mereka dan memiliki konfigurasi elektronik [Ar]? Perbedaannya adalah pada jari-jari ion mereka. Ca²⁺ lebih kecil dari K⁺, karena atom kalsium memiliki proton tambahan yang menarik lebih kuat elektron eksternal (lapisan tertutup atau valensi).

Lapisan valensi 4s belum menghilang: hanya kosong untuk ion-ion ini.

Contohnya

Konsep lapisan valensi dapat ditemukan secara langsung atau tidak langsung dalam banyak aspek kimia. Karena elektron mereka adalah mereka yang berpartisipasi dalam pembentukan tautan, topik apa pun yang mengatasinya (TEV, VSRP, mekanisme reaksi, dll.) Harus menyinggung lapisan itu..

Ini karena, lebih penting daripada lapisan valensi, adalah elektronnya; disebut elektron valensi. Ketika direpresentasikan dalam konstruksi progresif konfigurasi elektronik, mereka menentukan struktur elektronik atom, dan karenanya sifat kimianya.

Dari informasi atom A dan B lainnya, struktur senyawanya dapat digambarkan melalui struktur Lewis. Juga, Anda dapat menentukan struktur elektronik dan molekuler dari berbagai senyawa berkat jumlah elektron valensi.

Contoh-contoh lapisan valensi yang mungkin dan paling sederhana ditemukan dalam tabel periodik; khususnya, dalam konfigurasi elektronik.

Contoh 1

Dimungkinkan untuk mengidentifikasi elemen dan lokasinya dalam tabel periodik hanya dengan konfigurasi elektronik. Jadi, jika elemen X memiliki konfigurasi [Kr] 5s²5 p¹, Tentang apakah itu dan periode serta kelompok apa yang dimilikinya??

Sejak n= 5, X berada di periode kelima. Selain itu, ia memiliki tiga elektron valensi: dua di orbital 5s² dan satu di 5p¹. Lapisan dalam [Kr] tidak memberikan informasi lebih lanjut.

Karena X memiliki tiga elektron, dan orbital 5pnya tidak lengkap, ia berada di blok p; selain itu, dalam kelompok IIIA (sistem Romanesque) atau 13 (sistem penomoran saat ini dan disetujui oleh IUPAC). X adalah elemen India, In.

Contoh 2

Apa elemen X dengan konfigurasi elektronik [Kr] 4d¹⁰5s¹? Perhatikan bahwa seperti Di, itu milik periode 5, sejak orbital 5s¹ Itu adalah orang dengan energi tertinggi. Namun, lapisan valensi juga termasuk orbital 4d, karena mereka tidak lengkap.

Lapisan valensi kemudian dapat ditetapkan sebagai nsnp, untuk elemen p atau s blok; atau (n-1) dns, untuk elemen blok d. Jadi elemen misterius X milik blok d karena konfigurasi elektroniknya bertipe (n-1) dns (4d¹⁰5s¹).

Grup mana yang termasuk di dalamnya? Menambahkan sepuluh elektron dari orbital 4d¹⁰, dan salah satu dari 5-an¹, X memiliki sebelas elektron valensi. Oleh karena itu, harus ditempatkan di grup IB atau 11. Bergerak kemudian untuk periode 5 dari tabel periodik ke grup 11, elemen perak ditemui, Ag.

Referensi

1. Menggigil & Atkins. (2008). Kimia anorganik (edisi keempat, halaman 23). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia (Edisi ke-8). CENGAGE Learning, hal 287.
3. Pusat Sumber Daya NDT. (s.f.). Valence Shell. Diambil dari: nde-ed.org
4. Clackamas Community College. (2002). Elektron Valensi. Diperoleh dari: dl.clackamas.edu
5. Teks Libre Kimia. (s.f.). Valensi dan Elektron Inti. Diperoleh dari: chem.libretexts.org