Formula, Sifat, dan Penggunaan Aluminium Bromide



itu aluminium bromida adalah senyawa yang dibentuk oleh atom aluminium dan jumlah atom brom yang bervariasi. Ini terbentuk tergantung pada jumlah elektron valensi yang dimiliki aluminium.

Menjadi senyawa yang terikat oleh logam (aluminium) dan non-logam (bromin), ikatan kovalen terbentuk yang memberikan struktur stabilitas yang sangat baik, tetapi tanpa mencapai ikatan ion..

Aluminium bromida adalah zat yang biasanya terjadi dalam keadaan padat, dengan struktur kristal.

Warna-warna dari bromida aluminium yang berbeda muncul sebagai kuning pucat dari berbagai warna, dan kadang-kadang muncul tanpa warna yang jelas.

Warnanya tergantung pada kemampuan pantulan cahaya yang dimiliki senyawa dan berubah tergantung pada struktur yang dibuat dan bentuk yang diambil.

Keadaan padat dari senyawa ini mengkristal, sehingga mereka memiliki struktur yang terdefinisi dengan penampilan yang mirip dengan garam laut, tetapi memvariasikan warnanya..

Formula

Aluminium bromida terdiri dari atom aluminium (Al) dan jumlah berbeda dari atom brom (Br), tergantung pada elektron valensi yang memiliki aluminium.

Oleh karena itu, rumus umum untuk aluminium bromida dapat ditulis sebagai berikut: AlBrx, di mana "x" adalah jumlah atom brom yang mengikat aluminium.

Bentuk yang paling umum di mana itu terjadi adalah sebagai Al2Br6, yang merupakan molekul dengan dua atom aluminium sebagai basis utama struktur.

Ikatan di antara mereka dibentuk oleh dua bromin di tengah, sehingga setiap atom aluminium memiliki empat atom bromin dalam strukturnya, tetapi pada gilirannya, mereka berbagi dua.

Properti

Karena sifatnya, sangat larut dalam air tetapi juga sebagian larut dalam senyawa seperti metanol dan aseton, tidak seperti jenis zat lainnya..

Ini memiliki berat molekul 267 g / mol dan dibentuk oleh ikatan kovalen.

Sodium bromide mencapai titik didihnya pada 255 ° C, dan mencapai titik lelehnya pada 97,5 ° C.

Karakteristik lain dari senyawa ini adalah bahwa ia mengeluarkan racun ketika menguap, sehingga tidak disarankan untuk bekerja dengannya pada suhu tinggi tanpa perlindungan yang memadai dan pengetahuan keselamatan yang relevan..

Penggunaan

Salah satu kegunaan yang diberikan untuk jenis zat ini oleh sifat logam dan non-logamnya adalah zat yang digunakan dalam uji kemurnian kimia..

Tes kemurnian sangat penting untuk menentukan kualitas reagen dan membuat produk yang membuat orang puas.

Dalam penelitian ilmiah digunakan dalam cara yang sangat bervariasi. Misalnya, untuk membentuk struktur kompleks, zat dalam sintesis produk kimia berharga lainnya, dalam hidrogenasi dihydroxynaphthalene dan dalam selektivitas dalam reaksi, antara kegunaan lain.

Senyawa ini tidak populer secara komersial. Seperti yang telah dilihat sebelumnya, ia memiliki beberapa aplikasi yang sangat spesifik, tetapi sangat menarik bagi komunitas ilmiah.

Referensi

  1. Chang, R. (2010). Kimia (edisi ke-10) McGraw-Hill Interamericana.
  2. Krahl, T., & Kemnitz, E. (2004). Amorf aluminium bromida fluorida (ABF). Angewandte Chemie - Edisi Internasional, 43 (48), 6653-6656. doi: 10.1002 / anie.200460491
  3. Golounin, A., Sokolenko, V., Tovbis, M., & Zakharova, O. (2007). Kompleks nitronaphthol dengan aluminium bromida. Jurnal Rusia Kimia Terapan, 80 (6), 1015-1017. doi: 10.1134 / S107042720706033X
  4. Koltunov, K. Y. (2008). Kondensasi naphthalenediol dengan benzena di hadapan aluminium bromida: Sintesis efisien 5-, 6-, dan 7-hidroksi-4-fenil-1- dan 2-tetralon. Tetrahedron Letters, 49 (24), 3891-3894. doi: 10.1016 / j.tetlet.2008.04.062
  5. Guo, L., Gao, H., Mayer, P., & Knochel, P. (2010). Pembuatan reagen organoaluminum dari bromida proparglik dan aluminium yang diaktivasi oleh PbCl2 dan penambahan regio dan diastereoselektif pada turunan karbonil. Chemistry-a European Journal, 16 (32), 9829-9834. doi: 10.1002 / chem.201000523
  6. Ostashevskaya, L. A., Koltunov, K. Y., & Repinskaya, I. B. (2000). Hidrogenasi ion dihydroxynaphthalenes dengan sikloheksana dengan adanya aluminium bromida. Jurnal Rusia Kimia Organik, 36 (10), 1474-1477.
  7. Iijima, T., & Yamaguchi, T. (2008). Karboksilasi regioselektif yang efisien dari fenol menjadi asam salisilat dengan CO2 superkritis dengan adanya aluminium bromida. Jurnal Molecular Catalysis A: Chemical, 295 (1-2), 52-56. doi: 10.1016 / j.molcata.2008.07.017
  8. Murachev, V.B., Byrikhin, V.S., Nesmelov, A.I., Ezhova, E.A., & Orlinkov, A.V. (1998). 1H NMR studi spektroskopi dari sistem inisiasi kationik tert-butil klorida - aluminium bromida. Buletin Kimia Rusia, 47 (11), 2149-2154.