Basis dan contoh karakteristik

itu pangkalan mereka semua adalah senyawa kimia yang dapat menerima proton atau menyumbangkan elektron. Di alam atau buatan ada basa anorganik dan organik. Oleh karena itu, perilakunya dapat diramalkan untuk banyak molekul atau padatan ion.

Namun, apa yang membedakan suatu basa dari bahan-bahan kimia lainnya adalah kecenderungannya yang nyata untuk menyumbangkan elektron di depan, misalnya, spesies-spesies yang miskin dalam kerapatan elektronik. Ini hanya mungkin jika pasangan elektronik berada. Sebagai akibatnya, pangkalan memiliki daerah yang kaya akan elektron, δ-.

Sifat organoleptik apa yang memungkinkan basis diidentifikasi? Mereka biasanya zat kaustik, yang menyebabkan luka bakar parah melalui kontak fisik. Pada saat yang sama, mereka memiliki rasa sabun, dan mereka melarutkan lemak dengan mudah. Selain itu, rasanya juga pahit.

Di mana mereka dalam kehidupan sehari-hari? Sumber komersial dan rutin dari pangkalan tersebut adalah produk pembersih, dari deterjen, hingga sabun mandi. Untuk alasan ini gambar beberapa gelembung yang melayang di udara dapat membantu mengingat pangkalan, meskipun di belakangnya ada banyak fenomena fisikokimia yang terlibat..

Banyak pangkalan menunjukkan properti yang sama sekali berbeda. Sebagai contoh, beberapa mengeluarkan bau yang memuakkan dan intens, seperti amina organik. Yang lain, di sisi lain, seperti amonia, menembus dan membuat iritasi. Mereka juga bisa berupa cairan tidak berwarna, atau padatan putih ionik.

Namun, semua basa memiliki kesamaan: mereka bereaksi dengan asam, untuk menghasilkan garam yang larut dalam pelarut polar, seperti air.

Indeks

1 Karakteristik pangkalan
- 1.1 Rilis OH-
- 1.2 Mereka memiliki atom nitrogen atau substituen yang menarik kepadatan elektronik
- 1.3 Ubah indikator asam-basa menjadi warna pH tinggi
2 Contoh basis
- 2.1 NaOH
- 2.2 CH3OCH3
- 2.3 Hidroksida alkali
- 2.4 Basis organik
- 2,5 NaHCO3
3 Referensi

Karakteristik pangkalan

Terlepas dari yang disebutkan di atas, karakteristik spesifik apa yang harus dimiliki semua pangkalan? Bagaimana mereka dapat menerima proton atau menyumbangkan elektron? Jawabannya terletak pada keelektronegatifan atom-atom molekul atau ion; dan di antara semuanya, oksigen adalah yang utama, terutama ketika ia ditemukan sebagai ion oksida, OH^-.

Mereka melepaskan OH^-

Untuk mulai dengan, OH^- Ini dapat hadir dalam banyak senyawa, terutama dalam logam hidroksida, karena di perusahaan logam cenderung "merebut" proton membentuk air. Dengan demikian, basa dapat berupa zat apa saja yang melepaskan ion ini dalam larutan melalui keseimbangan kelarutan:

M (OH)₂ <=> M.²⁺ + 2OH^-

Jika hidroksida sangat larut, keseimbangannya sepenuhnya dipindahkan ke kanan persamaan kimia dan basa kuat diucapkan. M (OH)₂, sebaliknya, ia adalah basa lemah, karena ia tidak sepenuhnya melepaskan ion OH-nya^- di dalam air Begitu OH^- Itu terjadi dapat menetralkan asam yang ada di sekitarnya:

OH^- + HA => A^- + H₂O

Dan OH^- mendeprotonasi asam HA untuk berubah menjadi air. Mengapa Karena atom oksigen sangat elektronegatif dan juga, ia memiliki kelebihan kepadatan elektronik karena muatan negatif.

O memiliki tiga pasang elektron bebas, dan dapat menyumbangkan salah satu dari mereka ke atom H dengan muatan positif parsial, δ +. Demikian juga, stabilitas besar dari molekul air yang disukai reaksi. Dengan kata lain: H₂Atau itu jauh lebih stabil daripada HA, dan ketika ini benar, reaksi netralisasi akan terjadi.

Pangkalan terkonjugasi

Dan bagaimana dengan OH^- dan A^-? Keduanya adalah basis, dengan perbedaan bahwa A^- adalah basis konjugasi asam HA. Selain itu, A^- adalah basis yang jauh lebih lemah dari OH^-. Dari sini kesimpulan berikut tercapai: basa bereaksi untuk menghasilkan yang lebih lemah.

Base _Kuat + Asam _Kuat => Basis _Lemah + Asam _Lemah

Seperti dapat dilihat dalam persamaan kimia umum, hal yang sama berlaku untuk asam.

Basis konjugat A^- Anda dapat mendeprotonasi molekul dalam reaksi yang dikenal sebagai hidrolisis:

A^- + H₂O <=> HA + OH^-

Namun, tidak seperti OH^-, membentuk keseimbangan ketika dinetralkan dengan air. Lagi-lagi itu karena A^- adalah basa yang jauh lebih lemah, tetapi cukup untuk menghasilkan perubahan dalam pH larutan.

Oleh karena itu, semua garam yang mengandung A^- mereka dikenal sebagai garam dasar. Contohnya adalah natrium karbonat, Na₂CO₃, yang setelah pembubaran mendasari larutan dengan reaksi hidrolisis:

CO₃^2- + H₂O <=> HCO₃^- + OH^-

Mereka memiliki atom nitrogen atau substituen yang menarik kepadatan elektronik

Basa tidak hanya tentang padatan ionik dengan anion OH^- dalam kisi kristal Anda, tetapi Anda juga dapat memiliki atom elektronegatif lainnya seperti nitrogen. Jenis basa ini termasuk dalam kimia organik, dan di antara yang paling umum adalah amina.

Apa kelompok amina? R-NH₂. Pada atom nitrogen ada pasangan elektronik tanpa berbagi, yang bisa, serta OH^-, deprotonate molekul air:

R-NH₂ + H₂O <=> RNH₃⁺ + OH^-

Keseimbangan sangat bergeser ke kiri, karena amina, meskipun basa, jauh lebih lemah daripada OH^-. Perhatikan bahwa reaksi ini mirip dengan yang diberikan untuk molekul amonia:

NH₃ + H₂O <=> NH₄⁺ + OH^-

Hanya saja amina tidak dapat membentuk kation dengan baik, NH₄⁺; meskipun RNH₃⁺ adalah kation amonium dengan monosubstitusi.

Dan bisakah ia bereaksi dengan senyawa lain? Ya, dengan siapa pun yang memiliki hidrogen yang cukup asam, meskipun reaksinya tidak sepenuhnya terjadi. Artinya, hanya amina yang sangat kuat bereaksi tanpa membangun keseimbangan. Demikian juga, amina dapat menyumbangkan pasangan elektronnya ke spesies lain selain H (sebagai radikal alkil: -CH₃).

Pangkalan dengan cincin aromatik

Amina juga dapat memiliki cincin aromatik. Jika pasangan elektronnya bisa "tersesat" di dalam cincin, karena menarik kepadatan elektronik, maka kebasaannya akan berkurang. Mengapa Karena pasangan yang lebih terlokalisasi berada dalam struktur, semakin cepat pasangan tersebut akan bereaksi dengan spesies yang miskin elektron.

Misalnya, NH₃ Ini dasar karena pasangan elektron Anda tidak punya tempat untuk pergi. Dengan cara yang sama terjadi dengan amina, baik primer (RNH₂), sekunder (R₂NH) atau tersier (R₃N) Ini lebih mendasar daripada amonia karena, selain di atas, nitrogen menarik kerapatan elektron yang lebih tinggi dari substituen R, sehingga meningkatkan δ-.

Tetapi ketika ada cincin aromatik, pasangan ini dapat masuk ke resonansi di dalamnya, sehingga tidak mungkin untuk berpartisipasi dalam pembentukan hubungan dengan H atau spesies lainnya. Oleh karena itu, amina aromatik cenderung kurang basa, kecuali jika pasangan elektron tetap terikat pada nitrogen (seperti dengan molekul piridin).

Ubah indikator asam-basa menjadi warna pH tinggi

Konsekuensi langsung dari basa adalah bahwa, dilarutkan dalam pelarut apa pun, dan dengan adanya indikator asam-basa, mereka mendapatkan warna yang sesuai dengan nilai pH tinggi.

Kasus yang paling terkenal adalah fenolftalein. Pada pH di atas 8 larutan dengan fenolftalein yang ditambahkan basa, diwarnai dengan warna merah-ungu yang intens. Eksperimen yang sama dapat diulang dengan berbagai indikator.

Contoh basis

NaOH

Sodium hydroxide adalah salah satu pangkalan yang paling banyak digunakan di seluruh dunia. Pengaplikasiannya tidak terhitung, tetapi di antaranya dapat disebutkan penggunaannya untuk menyabuni beberapa lemak dan dengan demikian memproduksi garam dasar asam lemak (sabun).

CH₃OCH₃

Secara struktural, aseton tampaknya tidak dapat menerima proton (atau menyumbangkan elektron), namun ia melakukannya meskipun merupakan basa yang sangat lemah. Ini karena atom elektronegatif O menarik awan elektronik dari gugus CH₃, menonjolkan kehadiran dua pasangan elektronnya (: O :).

Hidroksida alkali

Terlepas dari NaOH, hidroksida dari logam alkali juga merupakan basa kuat (dengan pengecualian LiOH). Jadi, di antara pangkalan-pangkalan lainnya adalah sebagai berikut:

-KOH: potassium hydroxide atau caustic potash, adalah salah satu pangkalan yang paling banyak digunakan di laboratorium atau di industri, karena daya degreasingnya yang besar.

-RbOH: rubidium hydroxide.

-CsOH: cesium hydroxide.

-FrOH: francium hydroxide, yang sifat dasarnya dianggap, secara teoritis, menjadi salah satu yang terkuat yang pernah dikenal.

Basis organik

-CH₃CH₂NH₂: etilamin.

-LiNH₂: lithium amida. Seiring dengan natrium amida, NaNH₂, mereka adalah salah satu pangkalan organik terkuat. Di dalamnya anion amiduro, NH₂^- adalah basa yang mendeprotonasi air atau bereaksi dengan asam.

-CH₃ONa: natrium metoksida. Di sini dasarnya adalah anion CH₃O^-, yang dapat bereaksi dengan asam untuk menghasilkan metanol, CH₃OH.

-Pereaksi Grignard: memiliki atom logam dan halogen, RMX. Untuk kasus ini, radikal R adalah basa, tetapi bukan karena ia mengambil hidrogen asam, tetapi karena melepaskan pasangan elektronnya yang dibagikan dengan atom logam. Sebagai contoh: ethylmagnesium bromide, CH₃CH₂MgBr. Mereka sangat berguna dalam sintesis organik.

NaHCO₃

Sodium bikarbonat digunakan untuk menetralkan keasaman dalam kondisi ringan, misalnya, di dalam mulut sebagai aditif dalam pasta gigi..

Referensi

Merck KGaA. (2018). Basis organik. Diambil dari: sigmaaldrich.com
Wikipedia. (2018). Basa (kimia). Diambil dari: en.wikipedia.org
Kimia 1010. Asam dan Basa: Apa Itu Mereka dan Di Mana Mereka Ditemukan. [PDF] Diambil dari: cactus.dixie.edu
Asam, Basa, dan Skala pH. Diambil dari: 2.nau.edu
Grup Bodner. Definisi Asam dan Basa dan Peran Air. Diambil dari: chemed.chem.purdue.edu
Teks Libre Kimia. Basis: Properties dan Contoh. Diambil dari: chem.libretexts.org
Menggigil & Atkins. (2008). Kimia anorganik Masuk Asam dan Basa. (edisi keempat). Mc Graw Hill.
Helmenstine, Todd. (4 Agustus 2018). Nama 10 Basa. Diperoleh dari: thoughtco.com

Kimia

« Dasar Perilaku Biologis Sistem Saraf, Otak Disosiasi, properti, dan contoh pangkalan yang lemah »