Unsur, sifat, dan senyawa Anfígenos

itu amfibi o calcógenos mereka adalah unsur kimia yang termasuk dalam kelompok oksigen atau keluarga dari tabel periodik. Mereka berada dalam grup VIA atau 16, terletak di sisi kanan atau blok p.

Kepala kelompok, sesuai namanya, ditempati oleh unsur oksigen, yang berbeda secara fisik dan kimia dari unsur-unsurnya dari kelompok yang sama. Kata 'chalcogen' berasal dari kata Yunani chalcos, apa artinya tembaga?.

Banyak ahli kimia menyebut unsur ini sebagai abu, kapur, perunggu, dan pembentuk rantai. Namun, interpretasi yang paling akurat sesuai dengan 'pembentuk mineral'.

Dengan demikian, chalcogens ditandai dengan hadir dalam mineral yang tak terhitung banyaknya; seperti silikat, fosfat, oksida, sulfida, selenida, dll..

Di sisi lain, kata 'ampigen' berarti mampu membentuk senyawa asam atau basa. Contoh sederhana dari ini adalah kenyataan bahwa ada asam dan basa oksida.

Oksigen tidak hanya dapat ditemukan di udara yang dihembuskan, tetapi juga merupakan bagian dari 49% kerak bumi. Karena itu, tidak cukup hanya dengan melihat awan untuk memilikinya di depan; dan untuk merenungkan manifestasi fisik maksimum dari chalcogens, perlu untuk mengunjungi gunung atau tambang.

Indeks

• 1 Elemen kalsium
  • 1.1 Oksigen
  • 1.2 Belerang
  • 1.3 Selenium dan telurium
  • 1.4 Polonium
• 2 Properti
  • 2.1 Konfigurasi elektronik dan status valensi
  • 2.2 Karakter logam dan non-logam
• 3 Komposit
  • 3.1 Hidrida
  • 3.2 Sulfida
  • 3.3 Halida
  • 3.4 Oksida
• 4 Referensi

Unsur-unsur kalsium

Apa elemen-elemen dari kelompok 16? Pada gambar atas kolom atau grup dengan semua elemennya, dipimpin oleh oksigen, ditampilkan. Dengan menamai mereka dalam urutan menurun, kita memiliki: oksigen, belerang, selenium, telurium dan polonium.

Meskipun tidak diperlihatkan, di bawah polonium terdapat unsur sintetis, radioaktif, dan yang terberat kedua setelah oganson: livermorio (Lv).

Oksigen

Oksigen ditemukan di alam terutama sebagai dua alotrop: O₂, oksigen molekuler atau diatomik, dan O₃, ozon Ini adalah gas dalam kondisi tanah dan diperoleh dari pencairan udara. Dalam keadaan cair, itu menyajikan nada kebiruan pucat, dan dalam bentuk ozon dapat membentuk garam coklat kemerahan yang disebut ozonides.

Belerang

Secara alami menyajikan dua puluh alotrop yang berbeda, menjadi yang paling umum dari semua S₈ "Mahkota belerang." Sulfur mampu membentuk dengan sendirinya molekul siklik atau rantai heliks dengan ikatan kovalen S-S-S ...; ini dikenal sebagai cathenation.

Dalam kondisi normal itu adalah padatan kuning, yang warna kemerahan dan kehijauannya tergantung pada jumlah atom belerang yang membentuk molekul. Dalam fase gas, hanya, ia ditemukan sebagai molekul diatomik S = S, S₂; mirip dengan oksigen molekuler.

Selenium dan Tellurium

Selenium membentuk rantai yang lebih pendek dari sulfur; tetapi dengan keragaman struktural yang cukup untuk menemukan merah, kristal keabu-abuan, dan alotrop hitam amorf.

Beberapa menganggapnya sebagai metaloid, dan yang lain elemen non-logam. Anehnya, ini penting untuk organisme hidup, tetapi pada konsentrasi yang sangat rendah.

Tellurium, di sisi lain, mengkristal sebagai padatan keabu-abuan dan memiliki karakteristik dan sifat metaloid. Ini adalah elemen yang sangat langka di kerak bumi, ditemukan dalam konsentrasi yang sangat langka pada mineral langka.

Polonium

Dari semua chalcogens, itu adalah satu-satunya elemen logam; tetapi seperti 29 isotopnya (dan lainnya) tidak stabil, sangat beracun dan radioaktif. Ditemukan sebagai elemen jejak dalam beberapa bijih uranium dan asap tembakau.

Properti

Konfigurasi elektronik dan status valensi

Semua chalcogens memiliki konfigurasi elektronik yang sama: ns²np⁴. Karena itu mereka memiliki enam elektron valensi. Berada di blok p, di sisi kanan tabel periodik, mereka cenderung lebih banyak mendapatkan elektron daripada kehilangan mereka; oleh karena itu, mereka memperoleh dua elektron untuk menyelesaikan oktet valensi mereka, dan memperoleh sebagai akibatnya valensi -2.

Demikian juga, mereka dapat kehilangan semua enam elektron valensi mereka, meninggalkan mereka dengan status +6.

Status valensi yang mungkin untuk chalcogens bervariasi dari -2 hingga +6, keduanya adalah yang paling umum. Ketika seseorang bergerak turun dari kelompok (dari oksigen ke polonium), kecenderungan unsur-unsur untuk mengadopsi keadaan valensi positif meningkat; apa yang sama dengan peningkatan karakter logam.

Oksigen, misalnya, memperoleh keadaan valensi -2 dalam semua senyawanya, kecuali ketika ia membentuk ikatan dengan fluor, memaksanya kehilangan elektron karena elektronegativitasnya yang lebih besar, mengadopsi keadaan valensi +2 (OF₂). Peroksida juga merupakan contoh senyawa di mana oksigen memiliki valensi -1 dan tidak -2.

Karakter logam dan non-logam

Ketika Anda turun melalui grup, jari-jari atom meningkat, dan dengan mereka sifat-sifat kimia elemen berubah. Sebagai contoh, oksigen adalah gas, dan secara termodinamik lebih stabil sebagai molekul diatomik O = O, daripada sebagai "rantai oksigen" O-O-O-O ...

Ini adalah elemen karakter non-logam yang lebih besar dari grup dan, oleh karena itu, membentuk senyawa kovalen dengan semua elemen p blok dan dengan beberapa logam transisi.

Karakter non-logam berkurang dengan meningkatnya karakter logam. Ini tercermin dalam sifat fisik seperti titik didih dan leleh, yang meningkat dari belerang ke polonium.

Karakteristik lain dari peningkatan karakter logam adalah peningkatan konfigurasi kristal senyawa yang dibentuk oleh telurium dan polonium..

Senyawa

Beberapa senyawa yang dibentuk oleh chalcogens disebutkan di bawah ini secara umum.

Hidrida

-H₂O

-H₂S

Menurut nomenklatur IUPAC, dinamai sebagai hidrogen sulfida, dan bukan sulfur hidrida; karena H tidak memiliki valensi -1.

-H₂Ini

Juga, ia dinamai sebagai hidrogen selenide, seperti sisa hidrida.

-H₂Teh

-H₂Po

Hidrida oksigen adalah air. Yang lain berbau busuk dan beracun, menjadi H₂S yang paling dikenal, bahkan dalam budaya populer.

Sulfida

Mereka semua memiliki anion S yang sama^2- (yang paling sederhana) Diantaranya adalah:

-MgS

-FeS

-CuFeS₂

-Na₂S

-BaS

Dengan cara yang sama, ada selenides,^2-; Telenides, Te^2-, dan polonida, Po^2-.

Halida

Chalcogens dapat membentuk senyawa dengan halogen (F, Cl, Br, I). Beberapa di antaranya adalah:

-TeI₂

-S₂F₂

-DARI₂

-SCl₂

-SF₆

-SeBr₄

Oksida

Akhirnya ada oksida. Di dalamnya oksigen memiliki valensi -2, dan dapat bersifat ionik atau kovalen (atau memiliki karakteristik keduanya). Oksida-oksida berikut ini misalnya:

-SO₂

-TeO₂

-Ag₂O

-Iman₂O₃

-H₂O (hidrogen oksida)

-Seo₃

Ada ratusan ribu senyawa lainnya, yang melibatkan struktur padat yang menarik. Selain itu, mereka dapat menyajikan polyanion atau polycations, terutama untuk kasus belerang dan selenium, yang rantai-rantainya dapat memperoleh muatan positif atau negatif dan berinteraksi dengan spesies kimia lainnya..

Referensi

1. López A. (2019). Oksigen dan kelompoknya (keluarga oksigen). Akademi Diperoleh dari: academia.edu
2. Menggigil & Atkins. (2008). Kimia anorganik Dalam Unsur-unsur kelompok 16. (Edisi keempat). Mc Graw Hill.
3. Wikipedia. (2018). Chalcogen Diperoleh dari: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
4. Catherine H. Banks. (2019). Chalcogens. Advameg. Diperoleh dari: chemistryexplained.com
5. William B. Jensen. (1997). Catatan tentang Istilah "Chalcogen". Jurnal Pendidikan Kimia, 74 (9), 1063. DOI: 10.1021 / ed074p1063.
6. Libretext Kimia. (16 Mei 2017). Elemen Grup 16 (The Chalcogens). Diperoleh dari: chem.libretexts.org.