Agen pengurang apa, contoh terkuat

A agen pereduksi adalah zat yang memenuhi fungsi mengurangi zat pengoksidasi dalam reaksi reduksi oksida. Zat pereduksi adalah donor elektron secara alami, biasanya zat yang berada pada tingkat oksidasi terendah dan dengan jumlah elektron yang tinggi.

Ada reaksi kimia di mana keadaan oksidasi atom bervariasi. Reaksi-reaksi ini melibatkan proses reduksi dan proses oksidasi komplementer. Dalam reaksi ini, satu atau lebih elektron dari molekul, atom atau ion ditransfer ke molekul lain, atom atau ion. Ini melibatkan produksi reaksi reduksi oksida. 

Selama proses reduksi oksida, unsur atau senyawa yang kehilangan (atau menyumbangkan) elektronnya (atau elektron) disebut zat pereduksi, berbeda dengan zat pengoksidasi yang merupakan reseptor elektron. Kemudian dikatakan bahwa zat pereduksi mengurangi zat pengoksidasi, dan bahwa zat pengoksidasi mengoksidasi zat pereduksi.

Zat pereduksi terbaik atau terkuat adalah yang memiliki jari-jari atom lebih tinggi; yaitu, mereka memiliki jarak yang lebih besar dari nukleusnya ke elektron yang mengelilingi yang sama.

Zat pereduksi biasanya logam atau ion negatif. Zat pereduksi umum meliputi asam askorbat, belerang, hidrogen, besi, litium, magnesium, mangan, kalium, natrium, vitamin C, seng, dan bahkan ekstrak wortel..

Indeks

• 1 Apa agen pereduksi??
• 2 Faktor yang menentukan kekuatan agen pereduksi
  • 2.1 Keelektronegatifan
  • 2.2 Radio atom
  • 2.3 Energi ionisasi
  • 2.4 Potensi pengurangan
• 3 agen pereduksi terkuat
• 4 Contoh reaksi dengan reduktor
  • 4.1 Contoh 1
  • 4.2 Contoh 2
  • 4.3 Contoh 3
• 5 Referensi

Apa agen pereduksi??

Seperti telah disebutkan, zat pereduksi bertanggung jawab untuk mereduksi zat pengoksidasi ketika reaksi reduksi-oksida terjadi.

Reaksi sederhana dan khas dari reaksi reduksi oksidasi adalah reaksi respirasi sel aerobik:

C₆H₁₂O₆+6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O (l)

Dalam hal ini, di mana glukosa (C₆H₁₂O₆) bereaksi dengan oksigen (OR₂), glukosa bertindak sebagai agen pereduksi untuk melepaskan elektron ke oksigen - yaitu, sedang dioksidasi - dan oksigen menjadi agen pengoksidasi.

Dalam kimia organik zat pereduksi terbaik dianggap sebagai reagen yang menyediakan hidrogen (H₂) terhadap reaksi. Dalam bidang kimia ini, reaksi reduksi mengacu pada penambahan hidrogen ke molekul, meskipun definisi di atas (reaksi reduksi oksida) juga berlaku.

Faktor-faktor yang menentukan kekuatan agen pereduksi

Untuk suatu zat yang dianggap "kuat" diharapkan bahwa mereka adalah molekul, atom atau ion yang lebih atau kurang mudah terlepas dari elektronnya..

Untuk ini, ada sejumlah faktor yang harus dipertimbangkan untuk mengenali kekuatan yang mungkin dimiliki zat pereduksi: elektronegativitas, jari-jari atom, energi ionisasi, dan potensi reduksi..

Keelektronegatifan

Elektronegativitas adalah sifat yang menggambarkan kecenderungan suatu atom untuk menarik sepasang elektron yang terikat padanya. Semakin tinggi elektronegativitas, semakin besar gaya tarik yang diberikan oleh atom pada elektron yang mengelilinginya.

Dalam tabel periodik elektronegativitas meningkat dari kiri ke kanan, sehingga logam alkali adalah unsur yang paling tidak elektronegatif..

Radio atom

Ini adalah properti yang mengukur jumlah atom. Ini mengacu pada jarak rata-rata atau rata-rata dari pusat inti atom ke batas awan elektronik yang mengelilinginya.

Sifat ini tidak tepat - dan sebagai tambahan, beberapa gaya elektromagnetik terlibat dalam definisinya - tetapi diketahui bahwa nilai ini menurun dari kiri ke kanan dalam tabel periodik, dan meningkat dari atas ke bawah. Inilah sebabnya mengapa logam alkali, terutama cesium, dianggap memiliki jari-jari atom yang lebih tinggi.

Energi ionisasi

Sifat ini didefinisikan sebagai energi yang diperlukan untuk menghilangkan elektron yang terikat paling sedikit dari sebuah atom (elektron valensi) untuk membentuk kation.

Dikatakan bahwa semakin dekat elektron dengan inti atom di sekitarnya, semakin besar energi ionisasi atom.

Energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas dalam tabel periodik. Sekali lagi, logam (terutama alkali) memiliki energi ionisasi yang lebih rendah.

Potensi pengurangan

Ini adalah ukuran kecenderungan spesies kimia untuk memperoleh elektron dan, karenanya, harus dikurangi. Setiap spesies memiliki potensi reduksi intrinsik: semakin besar potensi, semakin besar afinitasnya dengan elektron dan juga kapasitasnya untuk dikurangi.

Zat pereduksi adalah zat yang memiliki potensi reduksi lebih kecil, karena afinitasnya yang rendah dengan elektron.

Zat pereduksi terkuat

Dengan faktor-faktor yang dijelaskan di atas dapat disimpulkan bahwa untuk menemukan zat pereduksi "kuat", sebuah atom atau molekul dengan elektronegativitas rendah, jari-jari atom tinggi, dan energi ionisasi rendah diperlukan..

Seperti telah disebutkan, logam alkali memiliki karakteristik ini dan dianggap sebagai zat pereduksi terkuat.

Di sisi lain, lithium (Li) dianggap sebagai agen pereduksi terkuat karena memiliki potensi reduksi terendah, sedangkan molekul LiAlH₄ itu dianggap sebagai agen pereduksi terkuat dari semua, untuk mengandung ini dan karakteristik yang diinginkan lainnya.

Contoh reaksi dengan reduktor

Ada banyak kasus pengurangan karat dalam kehidupan sehari-hari. Berikut adalah beberapa yang paling representatif:

Contoh 1

Reaksi pembakaran oktan (komponen utama bensin):

2C₈H₁₈(l) +25O₂ → 16CO₂(g) + 18H₂O (g)

Dapat diamati bagaimana oktan (zat pereduksi) menyumbangkan elektron ke oksigen (zat pengoksidasi), membentuk karbon dioksida dan air dalam jumlah besar.

Contoh 2

Hidrolisis glukosa adalah contoh bermanfaat lain dari reduksi umum:

C₆H₁₂O₆ + 2ADP + 2P + 2NAD⁺ → 2CH₃COCO₂H + 2ATP + 2NADH

Dalam reaksi ini, molekul NAD (reseptor elektron dan zat pengoksidasi dalam reaksi ini) mengambil elektron dari glukosa (reduktor).

Contoh 3

Akhirnya, dalam reaksi oksida besi

Iman₂O₃(2) + 2Al → Al₂O₃(s) + 2Fe (l)

Zat pereduksi adalah aluminium, sedangkan zat pengoksidasi adalah besi.

Referensi

1. Wikipedia. (s.f.). Wikipedia. Diperoleh dari en.wikipedia.org
2. BBC (s.f.). BBC.co.uk Diperoleh dari bbc.co.uk
3. Pearson, D. (s.f.) Teks Libre Kimia. Diperoleh dari chem.libretexts.org
4. Penelitian, B. (s.f.). Web Penelitian Bodner. Diperoleh dari chemed.chem.purdue.edu
5. Peter Atkins, L. J. (2012). Prinsip Kimia: Pencarian Wawasan.