Amedeo Avogadro biografi dan kontribusi



Amedeo Avogadro (1776-1856) adalah seorang ahli kimia dan ahli fisika terkenal berkebangsaan Italia, yang juga belajar hukum dan adalah seorang profesor di Universitas Turin, yang didirikan pada 1404. Ia termasuk bangsawan, karena ia termasuk dalam kota Italia Quaregna dan Cerreto, milik provinsi Biella.

Kontribusinya yang paling menonjol dalam bidang ilmiah adalah Hukum Avogadro; Namun, ia juga melakukan penyelidikan lain yang dibingkai dalam teori atom. Juga, sebagai hiasan untuk karya ilmiahnya, nama keluarganya diletakkan di atas konstanta yang diketahui - atau bilangan - dari Avogadro.

Untuk melaksanakan hipotesis yang dikenal sebagai hukum Avogadro, Amedeo harus mengandalkan teori atom lain yang sangat penting, seperti teori John Dalton dan Gay-Lussac.

Dengan ini, Avogadro berhasil menemukan bahwa volume yang sama, meskipun mereka dari gas yang berbeda, akan mengandung jumlah molekul yang sama jika mereka mengalami kondisi suhu dan tekanan yang sama..

Undang-undang ini diterbitkan pada tanggal 14 Juli 1811 dengan judul Uji cara untuk menentukan massa relatif molekul-molekul dasar tubuh, dan proporsi yang dengannya mereka masuk ke dalam kombinasi-kombinasi ini.. Dalam teks ini, Amedeo menekankan perbedaan antara atom dan molekul, yang kemudian menyebabkan kebingungan.

Karya-karyanya yang paling terkenal adalah Memori pada massa relatif molekul-molekul benda sederhana, atau kepadatan yang diharapkan dari gas mereka, dan pada konstitusi beberapa senyawanya, untuk kemudian berfungsi sebagai uji pada subjek yang sama, yang diterbitkan pada tahun 1814. Dalam karya ini ia menjelaskan secara rinci konsistensi gas.

Indeks

  • 1 Biografi
    • 1.1 Karya ilmiah dan pengajaran
    • 1.2 Kehidupan pribadi dan kematian
  • 2 Konteks historis: atom sebelum dan selama abad ke-19
    • 2.1. Asal usul istilah dan afirmasi pertama
    • 2.2 Abad ketujuh belas dan kedelapan belas
    • 2.3 Pengaruh John Dalton pada Avogadro
    • 2.4 Tanda terima penelitian dan hipotesis Anda
  • 3 Kontribusi
    • 3.1 Hukum Avogadro
    • 3.2 Klarifikasi tentang molekul dan atom
  • 4 Referensi

Biografi

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro lahir pada 9 Agustus 1776 di kota Turin. Kota ini dikenal sebagai pusat budaya penting di mana bisnis yang sukses juga dilakukan.

Ayahnya adalah seorang hakim dari keluarga kuno dan bangsawan di wilayah Piedmont. Mengikuti jejaknya, pada 1796 Amedeo memutuskan untuk lulus dalam hukum kanon, cabang hukum yang bertanggung jawab atas peraturan hukum Gereja..

Meskipun demikian, minat nyata Avogadro adalah di dunia matematika dan fisika, jadi dia bergabung dengan bidang ini kemudian dan mengabdikan hidupnya untuk bidang sains, menghasilkan kontribusi yang bersifat transenden.

Karya ilmiah dan pengajaran

Pada 1809 ia berhasil memperoleh posisi untuk mengajar kelas fisika di sebuah lembaga yang dikenal sebagai Royal College of Vercelli, yang terletak di kota Italia yang merupakan bagian dari wilayah Piedmont.

Kemudian, setelah menerbitkan dua teksnya yang paling penting pada tahun 1811 dan 1814, pada tahun 1820 Universitas Turin menciptakan kursi fisika terutama untuk diajarkan olehnya..

Posisi ini ditempati oleh Amedeo selama 36 tahun, sampai hari kematiannya. Pengabdian yang dimiliki ilmuwan ini pada pekerjaan mengajar berbicara tentang minatnya dalam memberikan pengetahuan, serta nilai yang ia berikan pada bidang penelitian.

Setahun kemudian ia menerbitkan teks lambangnya yang lain, yang ia beri judul Pertimbangan baru tentang teori proporsi ditentukan dalam kombinasi, dan pada penentuan massa molekul molekul tubuh.

Pada tahun yang sama ia juga menulis Laporkan cara memasukkan senyawa organik ke dalam undang-undang biasa dengan proporsi tertentu.

Selama 1821 Avogadro mempertahankan partisipasi politik yang bijaksana selama revolusi melawan raja Sardinia.

Namun, kepentingan politik Amedeo ini berkurang sampai 1848, ketika Alberto de Sardinia menyetujui Konstitusi modern. Pada tahun 1841, di tengah-tengah konteks ini, ilmuwan menerbitkan semua karyanya dalam empat volume.

Kehidupan pribadi dan kematian

Sedikit yang diketahui tentang kehidupan pribadinya, kecuali bahwa ia dikenal memimpin kehidupan yang saleh dan bijaksana. Dia mengontrak pernikahan dengan Felicita Mazzé, dengan siapa dia memiliki total enam anak.

Dikatakan bahwa dia membiayai beberapa revolusioner melawan Sardinia; Namun, tidak ada bukti yang mengkonfirmasi tindakan tersebut.

Amedeo Avogadro meninggal pada 9 Juli 1856 di kota Turin pada usia 79 tahun. Untuk menghormatinya ada kawah bulan dan asteroid yang menyandang namanya.

Konteks historis: atom sebelum dan selama abad ke-19

Asal istilah dan pernyataan pertama

Kata "atom" sangat tua, karena berasal dari terminologi Yunani yang berarti "tanpa bagian". Ini menyiratkan bahwa penegasan keberadaan partikel tak terpisahkan yang membentuk bagian-bagian dari segala sesuatu yang mengelilingi kita, telah berlaku sejak jauh sebelum memposisikan ilmu sebagai disiplin ilmu..

Meskipun demikian, teori-teori Leucippus dan Democritus tidak dapat dianggap sebagai prekursor sains atom, karena studi-studi ini menanggapi kerangka kerja sains yang sangat terbatas yang sesuai dengan waktu vital pencipta mereka..

Selain itu, para filsuf Yunani ini tidak menciptakan teori ilmiah seperti yang dilakukan hari ini, melainkan mengembangkan filsafat.

Namun, para pemikir ini berkontribusi pada gagasan Barat bahwa ada partikel-partikel yang homogen, tidak dapat ditembus, dan tidak berubah-ubah yang bergerak dalam ruang hampa dan yang propertinya membentuk pluralitas benda..

Abad ketujuh belas dan kedelapan belas

Berkat penampilan filsafat mekanistik, selama abad ketujuh belas penjelasan yang berbeda diterima yang mengusulkan keberadaan partikel mikroskopis atau sel-sel, yang memiliki sifat mekanis yang dapat menjelaskan sifat makroskopik yang dimiliki oleh zat.

Namun, para ilmuwan yang mendorong teori-teori ini harus menghadapi kesulitan segera tidak mendapatkan hubungan antara hipotesis dan data yang diperoleh di laboratorium kimia. Ini adalah salah satu penyebab utama ditinggalkannya sila ini.

Pada abad ke-18, transformasi kimia ditafsirkan melalui penggunaan aturan molekul penyusun dan pengintegrasian molekul. Salah satu prekursor dari gagasan ini adalah Antoine Fourcroy, yang menetapkan bahwa tubuh diintegrasikan oleh pengumpulan sejumlah besar molekul.

Untuk penulis ini, molekul pengintegrasi disatukan oleh "kekuatan agregasi". Oleh karena itu, masing-masing molekul ini memiliki karakteristik terbentuk pada gilirannya oleh penyatuan kembali beberapa molekul penyusun lainnya; ini berhubungan dengan unsur-unsur yang membentuk senyawa.

Pengaruh John Dalton pada Avogadro

Studi tentang John Dalton adalah bagian mendasar untuk kesimpulan Amedeo Avogadro. Kontribusi Dalton yang paling penting bagi dunia sains adalah untuk mengarahkan perhatian pada bobot relatif partikel-partikel yang membentuk tubuh. Artinya, kontribusinya adalah untuk menetapkan pentingnya bobot atom.

Oleh karena itu, perhitungan bobot atom menjadi alat yang sangat menarik untuk mengintegrasikan berbagai hukum yang sedang digemari pada akhir abad ke-18 dan awal abad ke-19. Ini berarti bahwa ide-ide John Dalton memungkinkan pembukaan jalur lain dalam lingkup sains.

Misalnya, dengan menghitung berat atom, ilmuwan Benjamin Richter menerapkan gagasan hukum proporsi timbal balik, sementara Louis Proust menetapkan hukum proporsi tertentu. John Dalton sendiri, melalui penemuannya, mampu menciptakan hukum dengan banyak proporsi.

Menerima penelitian dan hipotesis Anda

Ketika Amedeo menerbitkan teorinya, komunitas ilmiah tidak terlalu tertarik, sehingga penemuannya tidak segera diterima. Tiga tahun kemudian, André-Marie Ampere memperoleh hasil yang sama meskipun menerapkan metode yang berbeda; Namun, teorinya diterima dengan sikap apatis yang sama.

Agar komunitas ilmiah mulai memperhatikan temuan ini, perlu menunggu sampai kedatangan karya Williamson, Laurent dan Gerhardt.

Melalui molekul organik, mereka menetapkan bahwa hukum Avogadro diperlukan dan elementer untuk menjelaskan alasan mengapa jumlah molekul yang sama dapat menempati volume yang sama dalam keadaan gas..

Kontribusi Canizzaro

Namun, solusi definitif ditemukan oleh ilmuwan Stanislao Cannizzaro. Setelah kematian Amedeo Avogadro, ia berhasil menjelaskan bagaimana pemisahan molekul bekerja selama pemanasan yang sama..

Dengan cara yang sama, teori kinetik mengenai gas-gas Clausius adalah unsur dasar, yang sekali lagi dapat mengkonfirmasi keefektifan hukum Avogadro.

Jacobus Henricus juga memiliki partisipasi penting dalam bidang molekul, karena ilmuwan ini menambahkan gagasan terkait dengan karya Avogadro, terutama yang terkait dengan larutan encer.

Meskipun hipotesis Amedeo Avogadro tidak diperhitungkan pada saat publikasi, hukum Avogadro saat ini dianggap sebagai salah satu alat paling penting di bidang kimia dan disiplin ilmu, untuk apa konsep dengan transendensi luas dalam bidang ini.

Kontribusi

Hukum Avogadro

Ilmuwan Amedeo mengusulkan suatu metode untuk menentukan, dengan mudah dan sederhana, massa yang termasuk dalam molekul-molekul tubuh yang dapat lolos ke keadaan gas dan jumlah referensi molekul-molekul tersebut dalam kombinasi..

Metode ini adalah bahwa, jika volume gas yang sama mengandung jumlah partikel yang sama, hubungan antara kepadatan gas-gas ini harus sama dengan rasio yang ada di antara massa partikel-partikel ini..

Hipotesis ini juga digunakan oleh Avogadro untuk menentukan jumlah molekul yang membentuk senyawa yang berbeda.

Salah satu kekhasan yang disadari Amedeo adalah bahwa hasil teorinya bertentangan dengan kesimpulan yang dicapai oleh ilmuwan Dalton, dengan mempertimbangkan aturan kesederhanaan maksimumnya..

Avogadro menetapkan bahwa aturan-aturan ini didasarkan pada asumsi yang sifatnya sewenang-wenang, jadi mereka harus digantikan oleh kesimpulan mereka sendiri dengan menghitung bobot atom.

Gas ideal

Teori Avogadro ini adalah bagian dari serangkaian hukum yang berkaitan dengan dan berlaku untuk gas ideal, yang terdiri dari jenis gas yang terdiri dari sekumpulan partikel titik yang bergerak secara acak dan tidak berinteraksi satu sama lain..

Sebagai contoh, Amedeo menerapkan hipotesis ini dalam hidrogen klorida, air dan amonia. Dalam kasus hidrogen klorida, ditemukan bahwa volume hidrogen bereaksi pada kontak dengan volume diklor, menghasilkan dua volume hidrogen klorida.

Klarifikasi tentang molekul dan atom

Pada saat itu tidak ada perbedaan yang jelas antara kata "atom" dan "molekul". Bahkan, salah satu ilmuwan yang dikagumi oleh Avogadro, Dalton, cenderung membingungkan konsep-konsep ini.

Alasan kebingungan kedua istilah itu adalah bahwa Dalton menganggap bahwa unsur-unsur gas seperti oksigen dan hidrogen adalah bagian dari atom-atom sederhana, yang bertentangan dengan teori beberapa eksperimen Gay-Lussac..

Amedeo Avogadro berhasil mengklarifikasi kebingungan ini, karena ia menerapkan gagasan bahwa gas-gas ini terdiri dari molekul-molekul yang memiliki sepasang atom. Dengan menggunakan hukum Avogadro, bobot relatif atom dan molekul dapat ditentukan, menyiratkan diferensiasi mereka.

Meskipun hipotesis ini menyiratkan penemuan besar, itu diabaikan oleh komunitas ilmiah sampai 1858, dengan kedatangan tes Cannizzaro.

Berkat hukum Avogadro, dimungkinkan untuk memperkenalkan konsep "mol", yang terdiri dari massa dalam gram yang sama dengan berat molekul. Jumlah molekul yang terkandung dalam mol disebut nomor Avogadro, yaitu 6.03214179 x 1023 mol.l-1, angka ini menjadi yang paling akurat saat ini..

Referensi

  1. Avogadro, A. (1811) Esai tentang Cara Menentukan Massa Relatif dari Molekul Dasar Tubuh, dan Proporsi yang Di dalamnya Mereka Masuk ke dalam Senyawa-senyawa Ini. Diperoleh pada 18 November 2018 dari departemen Kimia: chem.elte.hu
  2. Bello, R. (2003) Sejarah dan epistemologi sains. Sejarah sains dalam buku teks: hipotesis Avogadro. Diperoleh pada 18 November 2018 dari CSIC: uv.es
  3. Heurema, (s.f) Amedeo Avogadro. Diperoleh pada 18 November dari 18 karakter Heurema: heurema.com.
  4. Tamir, A. (1990) Hukum Avogadro. Diperoleh pada 18 November 2018 dari Departemen Teknik Kimia: rua.ua.es
  5. Hukum Avogadro. Diperoleh pada 18 November 2018 dari Wikipedia: wikipedia.org