itu revolusi kimia ketiga mengacu pada kemajuan yang dibuat di bidang ilmu ini pada abad kedua puluh, khususnya antara 1904 dan 1924.

Beberapa di antaranya adalah pembatasan konsep valensi, kontribusi Lewis dalam hal konfigurasi atom, ikatan kovalen, asam dan basa, elektronegativitas dan ikatan hidrogen.

Dokumen paling representatif dari era ini adalah monograf Gilbert Newton Lewis, Pada valensi dan struktur atom dan molekul (Valensi dan Struktur Atom dan Molekul), diterbitkan pada tahun 1923.

Buku karya G. N. Lewis dan revolusi kimia ketiga

Pada valensi dan struktur atom dan molekul adalah sumber dari banyak gagasan terkini tentang teori elektronik tentang tautan dan reaktivitas.

Itu adalah karya kunci dari revolusi kimia ketiga. Beberapa kontribusi paling relevan dari dokumen ini adalah:

1- Ikatan yang terbentuk melalui sepasang elektron yang dipakai bersama

"... ikatan kimia adalah, setiap saat dan di semua molekul, sepasang elektron yang disatukan ..." (Lewis, 1923, dikutip oleh Jensen, 1995. Terjemahan sendiri).

2- Kontinuitas tautan dan polarisasi

"... karena perbedaan besar antara zat polar dan non-polar, dapat ditunjukkan bagaimana sebuah molekul dapat berpindah dari kutub ke ujung non-polar, sesuai dengan kondisi lingkungan. Namun, ini tidak terjadi per saltum, tetapi diberikan melalui gradasi yang tak terlihat ... "(Lewis, 1923, dikutip oleh Jensen, 1995. Terjemahan).

3- Hubungan antara polaritas ikatan dan elektronegativitas

"... pasangan elektron yang membentuk ikatan dapat ditemukan di antara dua pusat atom pada posisi sedemikian rupa sehingga tidak ada polarisasi listrik, atau dapat lebih dekat ke salah satu pusat atom, memberikan atom itu muatan negatif dan, akibatnya, muatan positif ke atom lain ... "(Lewis, 1923, dikutip oleh Jensen, 1995. Terjemahan sendiri).

Dari sini, diperoleh bahwa atom pusat, secara umum, paling elektropositif, sedangkan atom periferal adalah yang paling elektronegatif..

4- Asam dan basa

"... definisi asam dan basa sebagai zat yang kehilangan atau memperoleh ion hidrogen lebih umum daripada yang kita gunakan sebelumnya [misalnya, definisi Arrhenius] ..." (Lewis, 1923, dikutip oleh Jensen, 1995 Terjemahan sendiri).

5- Definisi asam dan basa Lewis

"... Suatu zat dasar adalah zat yang memiliki sepasang elektron yang dapat digunakan untuk melengkapi atom lain dan menstabilkannya (...). Zat asam adalah zat yang dapat menggunakan pasangan elektron dari molekul lain untuk melengkapi dan menstabilkan ... "(Lewis, 1923, dikutip oleh Jensen, 1995. Terjemahan sendiri).

6- Pentingnya jembatan hidrogen

"... bagi saya kelihatannya bahwa penambahan terpenting bagi teori valensi saya terletak pada apa yang dikenal sebagai ikatan hidrogen (...) yang berarti bahwa atom hidrogen dapat dihubungkan dengan dua pasang elektron dari dua atom yang berbeda , sehingga ia bertindak sebagai jembatan antara dua atom ini ... "(Lewis, 1923, dikutip oleh Jensen, 1995. Terjemahan sendiri).

7- Elektron valensi adalah elektron yang memungkinkan ikatan kimia diberikan

Elektron valensi dipahami sebagai yang ditemukan di lapisan terluar atom.

8- Aturan oktet

Atom dengan dua atau lebih lapisan elektron memiliki kecenderungan kehilangan, mendapatkan atau berbagi elektron sampai lapisan terluarnya terdiri dari delapan elektron valensi. Dengan demikian, atom memperoleh kestabilannya.

Revolusi kimia lainnya

Tingkat studi kimia

William B. Jensen (1995) menunjukkan bahwa sejarah kimia modern diorganisasikan dalam model yang terdiri dari tiga revolusi, sesuai dengan tiga tingkat wacana karyawan dalam kimia saat ini. Tiga level ini adalah:

1- Tingkat makroskopik atau tingkat molar (zat sederhana, senyawa, larutan dan campuran heterogen).

2- The atomic - level molekul (atom, ion, dan molekul).

3- Tingkat subatomik atau tingkat listrik (elektron dan inti).

Revolusi

Sebagaimana dinyatakan di atas, tiga level ini berhubungan dengan tiga putaran berbeda dalam kimia:

1- Revolusi kimia pertama terjadi antara 1770 dan 1790

Ini memungkinkan mengklarifikasi konsep zat sederhana dan senyawa, peran panas dan konservasi massa dalam perubahan keadaan dan reaksi kimia.

Untuk sebagian besar, revolusi pertama ini adalah hasil dari karya-karya Antoine Lavoisier Perancis.

2- Revolusi kimia kedua terjadi antara 1855 dan 1875

Pada periode ini, kami menentukan bobot atom, formula komposisi molekul, konsep valensi dan hukum periodik.

Dalam hal ini, revolusi dalam kimia disebabkan oleh karya banyak ilmuwan, di antaranya Stanislao Cannizzaro Italia, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekule, antara lain..

3- Revolusi ketiga terjadi antara tahun 1904 dan 1924

Ini memberi jalan bagi teori elektronik modern tentang ikatan dan reaksi kimia. Revolusi ini adalah produk dari interaksi antara fisikawan dan ahli kimia.

Referensi

1. Ciri Revolusi Kimia Ketiga. Penghargaan untuk "Valensi dan Struktur Atom dan Molekul. Diperoleh pada 3 Mei 2017, dari che.uc.edu.
2. Revolusi Kimia. Diperoleh pada 3 Mei 2017, dari acs.org.
3. Kemurnian Diperoleh pada 3 Mei 2017, dari clk12.org.
4. Chemestry: Revolution atau Foundation? Diperoleh pada 3 Mei 2017, dari science.jrank.org.
5. Revolusi Kimia dalam Sejarah Chemestry. Diperoleh pada 3 Mei 2017, dari jstor.org.
6. Revolusi Kemurnian. Diperoleh pada 3 Mei 2017, dari quizlet.com.
7. Revolusi kimia. Diperoleh pada 3 Mei 2017, dari eoht.info.