Bagikan:
Apa Teori Disosiasi Elektrolit?
itu teori disosiasi elektrolitik mengacu pada pemisahan molekul dari elektrolit dalam atom penyusunnya.
Disosiasi elektron adalah pemisahan suatu senyawa dalam ion-ionnya dalam larutan yang masuk. Disosiasi elektrolit terjadi sebagai akibat interaksi zat terlarut dan pelarut.
Hasil yang dibuat dalam spektroskopi menunjukkan bahwa interaksi ini terutama bersifat kimiawi.
Selain kapasitas solvasi molekul pelarut dan konstanta dielektrik pelarut, sifat makroskopik juga memainkan peran penting dalam disosiasi elektrolitik.
Teori klasik disosiasi elektrolitik dikembangkan oleh S. Arrhenius dan W. Ostwald selama tahun 1880-an.
Hal ini didasarkan pada anggapan disosiasi zat terlarut yang tidak lengkap, ditandai dengan tingkat disosiasi, yang merupakan fraksi molekul elektrolit yang terdisosiasi..
Keseimbangan dinamis antara molekul dan ion terdisosiasi dijelaskan oleh hukum aksi massa.
Ada beberapa pengamatan eksperimental yang mendukung teori ini, termasuk: ion hadir dalam elektrolit padat, penerapan Hukum Ohm, reaksi ionik, panas netralisasi, sifat abnormal koligatif, dan warna larutan, antara lainnya.
Teori disosiasi elektrolitik
Teori ini menjelaskan larutan berair dalam hal asam, yang berdisosiasi untuk menawarkan ion hidrogen, dan basa, yang berdisosiasi untuk menawarkan ion hidroksil. Produk dari asam dan basa adalah garam dan air.
Teori ini diekspos pada 1884 untuk menjelaskan sifat-sifat larutan elektrolit. Ia juga dikenal sebagai teori ion.
Basis utama dari teori
Ketika suatu elektrolit dilarutkan dalam air, itu dipisahkan menjadi dua jenis partikel bermuatan: satu membawa muatan positif dan yang lainnya muatan negatif.
Partikel bermuatan ini disebut ion. Ion bermuatan positif disebut kation dan ion yang bermuatan negatif disebut sebagai anion.
Dalam bentuk modernnya, teori ini mengasumsikan bahwa elektrolit padat tersusun atas ion-ion yang disatukan oleh gaya tarik elektrostatik..
Ketika elektrolit dilarutkan dalam pelarut, kekuatan-kekuatan ini melemah dan kemudian elektrolit melewati disosiasi dalam ion; ion dilarutkan.
Proses pemisahan molekul dalam ion dari elektrolit disebut ionisasi. Fraksi dari jumlah total molekul yang ada dalam larutan sebagai ion dikenal sebagai tingkat ionisasi atau derajat disosiasi. Tingkat ini dapat diwakili oleh simbol α.
Telah diamati bahwa semua elektrolit tidak terionisasi pada tingkat yang sama. Beberapa hampir sepenuhnya terionisasi, sementara yang lain terionisasi lemah. Tingkat ionisasi tergantung pada beberapa faktor.
Ion hadir dalam larutan terus-menerus kembali menyatu untuk membentuk molekul netral, sehingga menciptakan keadaan keseimbangan dinamis antara molekul terionisasi dan terionisasi.
Ketika arus listrik ditransmisikan melalui larutan elektrolitik, ion positif (kation) bergerak ke arah katoda, dan ion negatif (anion) bergerak ke arah anoda untuk melepaskan. Ini berarti terjadi elektrolisis.
Solusi elektrolit
larutan elektrolit selalu netral oleh alam karena beban total dari serangkaian ion selalu sama dengan biaya total set lain ion.
Namun, tidak perlu bahwa jumlah dua set ion harus selalu sama.
Sifat-sifat elektrolit dalam larutan adalah sifat-sifat ion yang ada dalam larutan.
Misalnya, larutan asam yang mengandung ion + H selalu sementara solusi dasar mengandung ion OH- dan sifat-sifat karakteristik dari solusi adalah mereka dengan H dan OH ion masing-masing.
Ion-ion bertindak sebagai molekul menuju depresi titik beku, menaikkan titik didih, menurunkan tekanan uap dan membentuk tekanan osmotik.
Konduktivitas larutan elektrolit tergantung pada sifat dan jumlah ion ketika arus tersebut dimuat melalui solusi dengan gerakan ion.
Ion-ion
Teori klasik disosiasi elektrolitik hanya berlaku untuk larutan encer elektrolit lemah.
Elektrolit kuat dalam larutan encer secara virtual terdisosiasi sepenuhnya; akibatnya gagasan keseimbangan antara ion dan molekul terdisosiasi tidak menjadi masalah.
Menurut konsep kimia, pasangan ion dan lebih agregat kompleks terbentuk dalam larutan elektrolit kuat dalam menengah dan tinggi konsentrasi.
Data modern menunjukkan bahwa pasangan ion terdiri dari dua ion muatan berlawanan dalam kontak atau dipisahkan oleh satu atau lebih molekul pelarut. Pasangan ion netral secara listrik dan tidak berpartisipasi dalam transmisi listrik.
Dalam larutan elektrolit kuat yang relatif encer, kesetimbangan antara ion yang terlarut secara individual dan pasangan ion dapat diuraikan kira-kira dengan cara yang mirip dengan teori klasik disosiasi elektrolitik dengan disosiasi konstan..
Faktor-faktor terkait dengan tingkat ionisasi
Tingkat ionisasi larutan elektrolit tergantung pada faktor-faktor berikut:
- Sifat zat terlarutKetika bagian-bagian molekul suatu zat yang terionisasi bergabung dengan ikatan kovalen dan bukan ikatan elektrovalen, ion yang lebih sedikit disuplai dalam larutan. Zat ini adalah elektrolit lemah tertentu. Untuk bagiannya, elektrolit yang kuat hampir sepenuhnya terionisasi dalam larutan.
- Sifat pelarut: fungsi utama pelarut adalah untuk melemahkan gaya tarik elektrostatik antara dua ion untuk memisahkannya. Air dianggap sebagai pelarut terbaik.
- Pengenceran: kapasitas ionisasi elektrolit berbanding terbalik dengan konsentrasi larutannya. Oleh karena itu, tingkat ionisasi meningkat dengan meningkatnya pengenceran larutan.
- Suhu: tingkat ionisasi meningkat dengan meningkatnya suhu. Ini karena pada suhu yang lebih tinggi, kecepatan molekul meningkat, melebihi gaya tarik-menarik antar ion.
Referensi
- Disosiasi elektrolit. Diperoleh dari dictionary.com.
- Disosiasi elektrolit. Diperoleh dari encyclopedia2.thefreedictionary.com.
- Teori disosiasi elektrolitik. Dipulihkan dari vocabulary.com.
- Teori Arrhenius tentang disosiasi klektrolitik. Diperoleh dari asktiitians.com.